【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為a：b

B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a

C．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為b：a

D．相同狀況下同體積A、B質(zhì)量之比為a：b

【答案】C

【解析】

試題分析：A．ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量相同的氣體A、B在同溫同壓下體積也相同，由ρ==可知，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為a：b，故A正確；B．由n=可知，當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，n與M成反比，所以同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a，故B正確；C．ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，由M=可知，當(dāng)n相同時(shí)，M與m成正比，所以A、B的摩爾質(zhì)量之比M（A） ：M（B）=a ：b；則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a：b，C錯(cuò)誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為a：b，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（ ）

A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH

C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收．

（1）在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2＋作 劑；

（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑；

（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多的離子方程式為 ；

如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

C．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側(cè)燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(不考慮兩球的浮力變化)( )

A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)元素的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 在你的身體中，含量最高的化學(xué)元素是O

B. 沙漠中仙人掌，含量最多的化合物和含量最多的有機(jī)物共有的元素是H和O

C. 組成蛋白質(zhì)的元素都是大量元素

D. 活細(xì)胞中的主要元素是C、H、O、N、P、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符號(hào)“3px”沒(méi)有給出的信息是

A. 電子層 B. 電子亞層

C. 電子云在空間的伸展方向 D. 電子的自旋方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

（1） 可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)

根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式：_______________（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）,在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_________%（精確到0.1）。

（4）LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵，已知電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFePO4 ，電池正極反應(yīng)為_(kāi)___________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________。（用A、D表示）

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率＝__________________________。

（＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，還需加入A、B。其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（5） 該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時(shí)反應(yīng)___________________ （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）。

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