【題目】Ⅰ.在一定條件下,在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示,據(jù)圖分析回答下列問題:

(1)請問哪條曲線代表反應(yīng)物________

(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),請說明依據(jù)_________________;

(3)反應(yīng)開始至4min時,A的平均反應(yīng)速率為________,此時V________V(填“>”“<”或“=”);

(4)8min時,反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”);

(5)反應(yīng)進(jìn)行至4 min時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____。

Ⅱ.足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率,可以使用如下方法中的______(選填序號)。

①加20mL蒸餾水 ②升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液

【答案】 A 原因是反應(yīng)到最后反應(yīng)物的濃度不為零,且與生成物共存。 0.025mol/Lmin > 50% ②④

【解析】.圖中曲線A表示反應(yīng)物,反應(yīng)到最后反應(yīng)物的濃度不為零,且與生成物共存,說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng);

(3)反應(yīng)開始至4min時,A的平均反應(yīng)速率為=0.025mol/(Lmin);此時反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)物的量在減小,反應(yīng)正向進(jìn)行,即此時V>V;

(4)反應(yīng)進(jìn)行到8min時,反應(yīng)物和生成物的量不再隨時間變化而變化,達(dá)到平衡狀態(tài);

(5)反應(yīng)進(jìn)行至4 min時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%;

加20mL蒸餾水,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故錯誤;升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),增大活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率增大,且不影響生成氫氣總量,故正確;加NaCl溶液,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減慢,故錯誤;滴入幾滴硫酸銅溶液,F(xiàn)e和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,F(xiàn)e、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率,故正確;答案為②④。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是:

A.能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子

B.活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能

C.催化劑能參與反應(yīng),可降低原反應(yīng)所需活化能

D.非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是:

A.2N2(g) + O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B.Ag(s) +Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C.HgO(s)Hg(l) +O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D.H2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng):H+SO42-+Ba2++OH=H2O+BaSO4

C純堿與醋酸溶液反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2

D.氧化銅溶于稀硫酸:CuO+2H=Cu2++H2O

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【題目】下列元素中,金屬性最強(qiáng)的是(
A.鈉
B.鎂
C.鋁
D.鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g); △H0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施: 升溫 恒容通入惰性氣體 增加 CO 濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體,能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,屬于第二周期VIA族的是(
A.鈉
B.氧
C.氯
D.硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的焓變△H﹤0

B.圖中Z的大小為b >3> a

C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3

D.溫度不變時,圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,試回答下列問題。

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)上述10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最活潑的是_______(填元素符號,下同) ;與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是_______。

(2)元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_______;上述10種元素中,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

(3)用電子式表示元素③與④形成1:2型化合物的形成過程_______。

(4)①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號表示) ③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______(用氫化物的化學(xué)式表示)。

(5)④和⑥兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。

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