紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))
據(jù)圖回答下列問題
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ/mol
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ/mol
;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol
;
上述分解反是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.8mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于
25%
25%
;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5分解率α2,α2
大于
大于
α1(填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是
因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度太高,不利于PCl5的生成
因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度太高,不利于PCl5的生成
;
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
;P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是
根據(jù)蓋斯定律可知,如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
根據(jù)蓋斯定律可知,如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
分析:(1)根據(jù)圖象及反應(yīng)熱知識、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則分析;
(2)根據(jù)圖象及反應(yīng)熱知識、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則分析,根據(jù)反應(yīng)計算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,據(jù)溫度影響化學(xué)平衡的移動知識來判斷平衡的移動;
(3)根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析;
(4)根據(jù)根據(jù)圖象的含義以及蓋斯定律的內(nèi)涵進(jìn)行分析.
解答:解:(1)熱化學(xué)方程式書寫要求:注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),判斷放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成對應(yīng)的比例關(guān)系,根據(jù)圖示P(s)+Cl2(g)→PCl3(g),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱為△H=-306 kJ/mol,熱化學(xué)方程式為P(s)+
3
2
Cl2(g)═PCl3(g);△H=-306 kJ/mol,
即2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ/mol,故答案為:2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ/mol; 
(2)△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g),中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)是吸熱反應(yīng);熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93 kJ/mol,PCl5分解率α1=
0.8-0.6
0.8
×100%=25%.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)是吸熱反應(yīng);升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)(分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng))是吸熱反應(yīng),升高溫度向正反應(yīng)方向移動,轉(zhuǎn)化率增大,
故答案為:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1;25%;大于; 
(3)Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g),是放熱反應(yīng),降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動,降溫有利于PCl5(g)的生成,
故答案為:因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度太高,不利于PCl5的生成;
(4)根據(jù)蓋斯定律,P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的,P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 molPCl5的熱化學(xué)方程式:
2P(s)+3Cl2(g)=PCl3(g);△H1=-612 kJ/mol,
Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g);△H2=-93 kJ/mol;
P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+(-93 kJ/mol)=-399 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成,還是分步完成,化學(xué)反應(yīng)的焓變是一樣的,
故答案為:-399kJ/mol;等于;根據(jù)蓋斯定律可知,如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的.
點評:本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡計算、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響及反應(yīng)熱的計算等知識.解題中需注意:熱化學(xué)方程式中沒有標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài),各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱沒有呈現(xiàn)對應(yīng)的比例關(guān)系,不能正確判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).

根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
P(s)+
3
2
Cl2(g)═PCl3(g);△H=-306kJ?mol-1
P(s)+
3
2
Cl2(g)═PCl3(g);△H=-306kJ?mol-1

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ?mol-1
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ?mol-1
,上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于
25%
25%
;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,α2
大于
大于
α1(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降低溫度有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降低溫度有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是:
P(s)+
3
2
Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1
P(s)+
3
2
Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0.60mol,其分解率α1
25%
25%
;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,則α2
大于
大于
α1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
,P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3(填“大于”、“小于”或“等于”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

紅磷 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3(g)和 PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
P(s)+
3
2
Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1
P(s)+
3
2
Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1

(2)PCl5分解成 PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4
等于
等于
△H3(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)PCl5 與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,已知反應(yīng)前后各元素化合價不變,其化學(xué)方程式是
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

紅磷P(s)和Cl2(g)之間的反應(yīng)為①P(s)+
3
2
Cl2?PCl3(g),②PCl3+Cl2?PCl5(g),其能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).在恒溫條件下向1L的密閉容器中充入1molPCl5(g),達(dá)到平衡時,容器中n(Cl2)=1mol,n(P)=0.3mol.下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5 (g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成l mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).

根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/lmol
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/lmol

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5原因是
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降溫有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降溫有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
,P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3(填“大于”、“小于”或“等于”).簡述原因:
根據(jù)蓋斯定律:磷和氯氣化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成,還是分步完成,其化學(xué)反應(yīng)的焓變是一定的
根據(jù)蓋斯定律:磷和氯氣化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成,還是分步完成,其化學(xué)反應(yīng)的焓變是一定的

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案