【題目】乙二酸()俗稱草酸,在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空:
(1)室溫下,測得溶液的,寫出草酸的電離方程式______。
(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液變化如圖所示:
i.向草酸溶液中滴加溶液至時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是:_______。
ii.繼續(xù)加入,調(diào)節(jié)由2.5直至大于6.5,調(diào)節(jié)過程中比值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)工業(yè)上制取草酸的原理為:
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______,下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是______。
a 平衡常數(shù)K保持不變 b 反應(yīng)液的pH保持不變
c 丁醇的濃度保持不變 d 反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變
(4)草酸可用于測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù),原理如下:
i.一定條件下,測得上述反應(yīng)中溶液中的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖,以濃度的變化表示此反應(yīng)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________
ii.分析的濃度隨反應(yīng)時間的變化的可能原因(反應(yīng)過程中溫度沒有明顯變化)_____。
(5)取的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成溶液,取出,消耗草酸標準溶液,則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______。
【答案】 減小 bc 可能反應(yīng)中生成的某產(chǎn)物對反應(yīng)有催化作用,導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸變快 94.8%
【解析】
(1由題意可知乙二酸()是弱酸,逐級電離出,首先產(chǎn)生再電離出 故電離方程式為:;
(2)i由圖可知在pH=2.5時,溶液中存在的主要離子為,故反應(yīng)離子方程式為:;
ii由2.5直至大于6.5過程中溶液中離子物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大,濃度逐步增大當pH=6.5的過程中主要以存在,故減。
(3)化學(xué)平衡常數(shù)為達平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,是一個關(guān)于溫度的變量;故:
K=,當變化的量不再變化時說明達平衡。故選項為bc;
(4)i帶入速率公式 可得,,由反應(yīng)式可知 =
ii由圖可知隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐步加快,影響反應(yīng)速率的因素有溫度,濃度,催化劑,由于反應(yīng)物濃度逐漸減小,溫度不變,故速率加快的原因可能反應(yīng)中生成的某產(chǎn)物對反應(yīng)有催化作用,導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸變快;
(5)由反應(yīng)方程式可知~,故10mL樣液中高錳酸鉀的n= =,故0.500g樣品中高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.003mol,故高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x100%=94.8%
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【題目】在一定條件下,將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為原混合氣體體積的,則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是
A.8:1B.7:3C.1:7D.4:1
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【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為易揮發(fā)液體,C為氣體。
D、E、F、G、X均為化合物,其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。
(1)寫出化學(xué)式:A___,D___,E___,X___。
(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。(填編號)
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為____。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。
(5)該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子___mol。
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【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是___________,離子方程式為________________。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是________,離子方程式為___________。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用________方法,化學(xué)方程式為_____________。
(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是___________,離子方程式為_________________________。
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【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。
請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時不需要使用的有_____________(填代號),還缺少的儀器是______________________。
(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為___________,量取濃硫酸時應(yīng)選用___________(填序號)(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。
(3)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏低的原因是___________(填字母)。
a.定容時俯視標線 b.燒杯和玻璃棒沒有洗滌
c.加蒸餾水不慎超過刻度線 d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
e.定容時仰視標線
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【題目】一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下:
下列關(guān)于該高分子說法正確的是
A. 結(jié)構(gòu)簡式為:
B. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
C. 完全水解得到的高分子有機物,含有官能團羧基和碳碳雙鍵
D. 完全水解得到的小分子有機物,具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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【題目】用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并分別指出 氧化劑和氧化產(chǎn)物。
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________ 氧化劑是 ____________氧化產(chǎn)物是_____________,
(2)3CO+Fe2O33CO2+2Fe ________ 氧化劑是 ____________氧化產(chǎn)物是_____________,
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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實驗步驟。__________________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
①溶解:________________。
②過濾:__________________________。
③蒸發(fā):________________。
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【題目】根據(jù)以下實驗事實,判斷四種微粒在酸性條件下,氧化性由強到弱的順序是
①向溶液中滴加 溶液,再加入振蕩,層呈紫色
②向溶液中加入氯水,再加入溶液,呈紅色
③向溶液中加入濃鹽酸,振蕩后紫色褪去
A.B.
C.D.
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