10．下列說法不正確的是（　�。�
A．原電池負(fù)極被氧化
B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
C．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．原電池要使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行并形成電流

分析 A、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，外電路電子定向移動形成電流．

解答 解：A、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故A正確；
B、非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，并不是所有氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，外電路電子定向移動形成電流，所以原電池要使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行并形成電流，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因，難度不大，明確原電池是兩個(gè)極分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列營養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是（　　）
A．水B．糖類C．維生素D．無機(jī)鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）鐵元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對電子．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示．1mol該分子中含2NA 個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）Fe（CO）5 是一種 配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力 E．氫鍵 F．配位鍵
（5）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長光的形式將能量釋放出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3•H2O的，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N的，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用是防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫的：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應(yīng)加入硫酸，B中應(yīng)加入Na2CO3，C中應(yīng)加入Na2SiO3溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3 COOHHCNH2 CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．Na2CO3和NaHCO3等物質(zhì)的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．0.4mol/L HCN溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列石油的煉制和加工過程，屬于物理變化的是（　　）
A．分餾B．重整C．裂化D．裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2═CH2B．HCl的電子式
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖   D．二氧化碳的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是（　　）
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的球棍模型：
C．Na2S的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分析下列表格：
①組②組
CH4、聚乙烯、
CH3CH═CHCH3、乙烯
將以上物質(zhì)分為兩組的依據(jù)是（　�。�
A．根據(jù)物質(zhì)是否能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．根據(jù)物質(zhì)是否能發(fā)生取代反應(yīng)
C．根據(jù)物質(zhì)中所有的碳原子是否可以在同一平面內(nèi)
D．根據(jù)物質(zhì)是否能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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