【題目】Ⅰ.某烷烴與烯烴的混合氣體，其密度為同狀況下密度的11.2倍，將混合氣體通過(guò)足量的溴水，溴水增重，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________，________。

（2）與丁烯互為________（填“同分異構(gòu)體”或“同系物”）。

（3）寫出與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（4）下列有關(guān)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

A 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴的四氯化碳溶液褪色

B 分子中所有原子都在同一平面上

C 分子中有7個(gè)單鍵

D 與在一定條件下能加成并只得到一種產(chǎn)物

Ⅱ.（5）已知甲苯（）能使酸性溶液褪色。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

A 該有機(jī)物使溴水褪色和在催化劑作用下與液溴反應(yīng)原理一樣

B 能用酸性溶液判斷分子中存在碳碳雙鍵

C 該有機(jī)物在一定條件下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成的苯環(huán)上的一硝基取代物可能有3種

D 該有機(jī)物在一定條件下最多與發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】 同系物 C D

【解析】

(1)根據(jù)混合氣體平均分子質(zhì)量計(jì)算烷烴和烯烴物質(zhì)的名稱及其物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)同系物概念判斷；

(3)根據(jù)烯烴的加成反應(yīng)書寫反應(yīng)方程式；

(4)根據(jù)丙烯的性質(zhì)進(jìn)行分析。

Ⅰ.(1)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，所以混合氣體中烷烴是甲烷，且其物質(zhì)的量0.3mol，而混合氣體的物質(zhì)的量，故烯烴B的物質(zhì)的量為，因此烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量==42，烯烴所含碳原子數(shù)==3，則烯烴的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,g故答案：；；

(2)根據(jù)上述分析可知為丙烯，與丁烯互為同系物，故答案：同系物；

(3)丙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案：；

(4) A.丙烯與乙烯都含有碳碳雙鍵，性質(zhì)有相似之處，因此，丙烯同樣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與渙發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯中含有，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C.丙烯中有7個(gè)單鍵，故C正確；

D.與加成，由于氯原子連接的位置有兩種情況，加成產(chǎn)物也有兩種，即和，它們互為同分異構(gòu)體，而不是同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案：C。

Ⅱ.(5)A.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可與發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，在催化劑作用下苯環(huán)上的氫與溴發(fā)生取代反應(yīng)，二者反應(yīng)原理不一樣,故A錯(cuò)誤；

B.由于苯環(huán)上連接有，該能被酸性溶液氧化導(dǎo)致酸性溶液褪色，所以不能用酸性溶液判斷該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物與濃硝酸反應(yīng)生成的苯環(huán)上的一硝基取代物有2種, 故C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物中的苯環(huán)和均可與發(fā)生反應(yīng)，該有機(jī)物最多可與加成, 故D正確；

故答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，還可制成人工腎膜等醫(yī)療產(chǎn)品。由電石(CaC2)合成 PVA 的過(guò)程如下：

已知：VAc 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOCH=CH2 。

(1)電石制備 A 的化學(xué)方程式是_________________。

(2)B 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(3)PVA 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

(4)聚乙烯醇肉桂酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是一種感光性高分子樹脂。其單體可由 A 和肉桂酸( )合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)：①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；

②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；

④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動(dòng)

B.實(shí)驗(yàn)③中有Fe(OH)3生成

C.實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D.實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說(shuō)明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)時(shí)，向滴有酚酞的水中加入過(guò)氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，對(duì)此產(chǎn)生興趣并進(jìn)行研究。

（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）甲同學(xué)查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑______（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生。

②甲同學(xué)利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液，證實(shí)了堿性條件是必需的。

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液

觀察到______。

（3）為了更深入地了解該原理，甲同學(xué)繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

據(jù)此，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2繼續(xù)研究：

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

i.配制20mL 3%H2O2與NaOH的混合溶液，調(diào)節(jié)pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時(shí)間

得到如圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)解釋此假設(shè)：_____。

（4）乙同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結(jié)構(gòu)之間的變化：

由此提出，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH13時(shí)紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：_____。

（5）針對(duì)假設(shè)I、II，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

試劑加入順序

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3

i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入3滴酚酞試液

溶液變紅，然后褪色

iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液

_____

iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12

溶液變紅，然后褪色

實(shí)驗(yàn)4

i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入2mL 30% H2O2溶液

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液

溶液變紅，然后褪色

iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12

不變紅

①與L2-和HL-相比較，L(OH)比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。

②實(shí)驗(yàn)3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH13時(shí)紅色褪去的主要原因是_____（填“假設(shè)I”或“假設(shè)II”），請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖．下列說(shuō)法正確的是 （　 ）

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應(yīng)為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液�，F(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，其流程如下：

已知：高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。

（1）檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是________（填化學(xué)式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是_________（填化學(xué)式），加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過(guò)程中的作用是_________和__________。

（3）“氧化”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用_________溶解，然后________。

（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液PH，過(guò)濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進(jìn)而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。

已知：室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如下表：

化學(xué)式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全。

加雙氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液顯酸性，關(guān)于 NaHC2O4 溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.c(Na+)＝c()+c()+c(H2C2O4)

C.c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)

D.c(H+)+c(H2C2O4)＝c()+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K＋、和一定存在于溶液X中

D.和一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究濃度對(duì)2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是

A.Ⅱ中加入的 SCN-結(jié)合Fe3+使平衡向左移動(dòng)

B.Ⅲ中含有 I2

C.比較水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ

D.比較水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I

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