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【題目】下列選用的儀器和藥品和實驗結論正確的是( )

A

B

C

D

制取乙烯并驗證其還原性

加熱熔融 NaOH固體

獲得金屬鈣裝置(熔融CaF2-CaO 作電解質)，并用鈣還原 TiO2 制備金屬鈦，制備金屬鈦前后裝置中 CaO 的總量不變

準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．需要溫度計測定170℃制備乙烯，則圖中不一定能制備乙烯，故A錯誤；B．瓷坩堝中二氧化硅與NaOH反應，應選鐵坩堝，故B錯誤；C．由圖可知，石墨為陽極，金屬鈦為陰極，陰極上鈣離子得到電子，然后Ca與TiO2發(fā)生置換反應，則圖中裝置制備金屬鈦前后裝置中CaO的總量不變，故C正確；D．K2Cr2O7可氧化橡膠，應選酸式滴定管量取，故D錯誤；故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項表明一定已達平衡狀態(tài)的是

A. 容器內的溫度不再變化

B. 容器內的壓強不再變化

C. 相同時間內，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火法煉銅的主要反應原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列說法正確的是

A. Cu是還原產物 B. SO2只是還原產物

C. 氧化劑只有O2 D. 1molS02生成轉移4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣ ． 為了檢驗其中是否含有SO42﹣ ， 除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ）
A.稀硫酸
B.稀鹽酸
C.NaOH溶液
D.NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應關系。A + BC + D + E

（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式_______________。

（2）若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，反應的離子方程式是________________，生成的C與水反應的化學方程式為______________________________。

（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。

（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應的離子方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液．

不正確的操作順序是

A.⑤②④①③B.④②⑤①③

C.②⑤④①③D.⑤④②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序數(shù)均不大于 20。某含氧酸鹽甲的化學式為 XYO3。請回答：

（1）常溫下 Y 的單質能與水發(fā)生反應，則 X 在周期表中的位置_________________，X、Y 形成簡單離子半徑大小關系為 X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是含 Y 元素的無氧酸鹽，該反應的化學方程式是_____________________。

（2）若甲能與鹽酸反應，生成無色、無味的氣體乙。則：

①乙的電子式為_______________________。

②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為___________________。

（3）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體。

① 則甲為_______（填化學式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為________。

② 25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，若要使溶液 X2+離子沉淀完全，則加入 YO32-離子的最小濃度為___________molL﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應A（g）+B（g）C（g）△H＜0達到平衡后，據下列圖象判斷：

達到新的平衡對應的圖象
（填寫字母）

平衡移動方向
（正反應、逆反應，不移動）

⑴使用催化劑

⑵升溫

⑶降壓

⑷增加A的量

⑸減少C的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱．可以將 轉變?yōu)? 的方法是（　�。�
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液，通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3 ．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

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