下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A．20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度
B．100mL2mol/L氯化鈉溶液中C（Cl-）和200mL1mol/L氯化鎂溶液中C（Cl-）
C．44g二氧化碳中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
D．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
【答案】分析：A．由c=來分析；
B.100mL2mol/L氯化鈉溶液中C（Cl-）=2mol/L，200mL1mol/L氯化鎂溶液中C（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L；
C．利用n=，n=及物質(zhì)的構(gòu)成來分析；
D．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
解答：解：A．由c=可知，M相同，w越大，其ρ越大，則20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度不是10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度的2倍，故A錯誤；
B.100mL2mol/L氯化鈉溶液中C（Cl-）=2mol/L，200mL1mol/L氯化鎂溶液中C（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L，二者氯離子濃度相同，故B錯誤；
C．由n=，44g二氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為2mol，由n=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子1mol，則前者為后者的2倍，故C正確；
D.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量中，水的摩爾質(zhì)量都為18g/mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為中心的計算公式即可解答，選項A為學(xué)生解答的難點，難度不大．
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下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是

　 A. 常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)

　 B. 濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)

　 C. 3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)

　 D. 中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H­2SO4的物質(zhì)的量

 

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