【題目】一定溫度下，向3個(gè)初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是

容器編號(hào)

容器類型

起始物質(zhì)的量/mol

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

Ⅰ

恒溫恒容

1

3

0

α1

1.2

Ⅱ

絕熱恒容

1

3

0

α2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2

6

0

α3

b

A. 達(dá)到平衡時(shí)，α1>α2

B. 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量b<2.4

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持溫度不變，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】【解析】以Ⅰ為參考，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Ⅱ的絕熱恒容體系建立平衡后體系溫度更高，相當(dāng)于Ⅰ的平衡體系升高溫度，則平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，即α1>α2，A正確；但是由于溫度更高，所以平衡時(shí)反應(yīng)速率更大，C正確。以2倍的Ⅰ為參考（記做體系Ⅳ），平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2.4mol，由于正反應(yīng)氣體體積減小，Ⅲ恒壓條件下建立平衡過程中容器體積不斷減小，相當(dāng)于Ⅳ體系加壓建立新的平衡，由于加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以能夠生成更多的NH3，即b>2.4，B錯(cuò)誤。Ⅰ體系反應(yīng)消耗N2 0.6mol、H21.8mol，容器體積為1L，平衡體系中c(N2)=0.4mol/L、c(H2)=1.2mol/L、c(NH3)=1.2mol/L，K=1.22/(0.4×1.23)=1.736，D選項(xiàng)再充入三種氣體后，c(N2)2=0.5mol/L、c(H2)2=1.4mol/L、c(NH3)2=1.4mol/L，則Qc=1.42/(0.5×1.43)=1.020<K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)寫出它們的化學(xué)式：

C________，D________，E________。

(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式：

①_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：

① 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是__________________。

② 取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢�。若反�?yīng)后測(cè)得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）

（2）工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3。KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為：_____________________。

② 成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是

A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D. 苯生成環(huán)己烷、多糖的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A. 當(dāng)v=0時(shí)，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 當(dāng)v=10時(shí)，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 當(dāng)v=20時(shí)，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 當(dāng)pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計(jì)算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。

（2）除鈷過程中，鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。

（3）除鐵時(shí)先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。

① 除鐵過程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：_____________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類型的合成過程最符合綠色化學(xué)的是

A．取代反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．縮聚反應(yīng)

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