Question

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl₂)∶n(FeI₂)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A.粗線5、細(xì)線3分別代表n(Fe³⁺)、n()隨n(Cl₂)、n(FeI₂)變化的情況

B.假設(shè)通入Cl₂的過(guò)程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變

C.當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeI₂)=6.5時(shí)，溶液中n(Cl^-)∶n()=13

D.當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeI₂)=1.2時(shí)，離子方程式可表示為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂====5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

Answer 1

D

解析：有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒^-＞Fe²⁺＞I₂,則在不斷通Cl₂的過(guò)程中，依次發(fā)生以下氧化還原反應(yīng)：Cl₂+2I^-====2Cl^-+I₂,Cl₂+2Fe²⁺====2Fe³⁺+2Cl^-,5Cl₂+I₂+6H₂O====2+12H⁺+ 10Cl^-。可見(jiàn)，當(dāng)n（Cl₂）∶n(FeI₂)=1∶1時(shí)，I^-恰好全被氧化；當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeI₂)=1.5時(shí)，F(xiàn)e²⁺正好全被氧化；當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeI₂)=6.5時(shí)，氧化還原反應(yīng)完畢。因此，當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeI₂)＞1∶1時(shí)，開(kāi)始生成Fe³⁺至1.5時(shí)，F(xiàn)e³⁺達(dá)到最大量，故粗線5代表了n(Fe³⁺)的變化；當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeI₂)＞1.5時(shí)，開(kāi)始生成，至6.5時(shí)，達(dá)到最大量，故細(xì)線3的起點(diǎn)若從1.5出發(fā)至6.5結(jié)束，則可代表了n()的變化；當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeI₂)=6.5時(shí)，根據(jù)元素守恒，可知n(Cl^-)∶n()=13∶2；由發(fā)生的反應(yīng)可知，最后溶液的pH減�。籇項(xiàng)中的反應(yīng)式既符合I^-先被氧化又符合得失電子數(shù)相等。