下列化學用語中，書寫或說法正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、乙醇含有的官能團是-OH，帶一個單位負電荷
C、丙烷的球棍模型為
D、乙酸的分子式：C2H4O
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合,球棍模型與比例模型
專題：
分析：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中漏掉了官能團碳碳雙鍵；
B．羥基為中性原子團，不會帶有負電荷，氫氧根離子帶有1個單位負電荷；
C．球棍模型中，用大小不同的小球表示原子，用短棍表示共價鍵；
D．乙酸含有官能團羧基，分子中含有2個氧原子．
解答： 解：A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故A錯誤；
B．乙醇含有的官能團是-OH，羥基為中性原子團，不帶電荷，故B錯誤；
C．丙烷分子中含有兩個甲基、1個亞甲基，丙烷的球棍模型為：，故C正確；
D．乙酸分子中含有的官能團為羧基，分子式中含有2個氧原子，乙酸正確的分子式為：C2H4O2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)簡式、分子式、球棍模型與比例模型等化學用語的概念及表示方法，明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
C、熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下336LHCl氣體完全溶解在1L水中，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”．某�；瘜W小組學生設(shè)計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽（已知該鹽為正鹽）的化學式是
 
；堿石灰的作用是
 
．
①實驗室制備氨氣的發(fā)生裝置還可以選用圖中的
 


②氨氣尾氣吸收涉及下列裝置，其中不正確的是
 


（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式
 
；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是
 
．
②氨氣在純氧中燃燒的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B、常溫常壓下，4.4 g CO2氣 體含有6.02×1022個CO2分子
C、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D、標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下有一定量的氣體如下：①6.72L CH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（　�。�
a．體積：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子：①＞③＞④＞②
A、abcB、bcd
C、abcD、abcd

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A、22.4 L CO2中含有分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，28 g N2所含有的分子數(shù)為NA
C、1 L K2SO4溶液中N（K+）=4NA，則 c（K2SO4）=4 mol/L
D、物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，體積均為1L的CH3COOH和HNO3溶液，電離出的H+數(shù)都為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：
 
；
H2SO4：
 
；
Ca（OH）2：
 
；
KOH：
 
；
NH4NO3：
 
；
KAl（SO4）2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)《中學化學》2009.9的文章《推理與實驗不相符的兩個問題》介紹：
將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng)，會不會出現(xiàn)隨反應(yīng)的進行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止，最終銅和硫酸都有剩余？
某研究性學習小組按如圖定性實驗簡易裝置進行實驗探究，部分現(xiàn)象如下：

觀察到：開始加熱（濃硫酸未沸騰）時銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴散到濃硫酸中，并不斷增多，當濃硫酸加熱至沸騰時，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍色，繼續(xù)加熱時淺藍色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋�，液體量越來越少，最后全部變?yōu)榛野咨腆w．
查資料知：①濃硫酸沸騰溫度為338℃，這是硫酸和水的恒沸點溫度．②膽礬失去全部結(jié)晶水的溫度為150℃．
請回答：
（1）寫出灰白色固體化學式
 

（2）反應(yīng)過程中，可觀察到品紅溶液、KMnO4溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的
 
、
 
性質(zhì)，其中氣體與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式：
 

（3）由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度
 
（填“會”或“不會”）變稀，因此
 
（填“會”或“不會”）出現(xiàn)反應(yīng)自動停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象．
（4）由上結(jié)論計算：將5ml 98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為
 

A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．

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