Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g） 2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確是（ ）
A.30min時降低溫度，40min時升高溫度
B.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖像可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B．反應從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為0.08 mol/（Lmin），故B錯誤；
C．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故C錯誤；
D.20min～40min間正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不變，反應處于平衡狀態(tài)，30min～40min，速率降低，為降低壓強，平衡常數(shù)不變，20min～40min平衡常數(shù)相同，由圖可知20min時c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以平衡常數(shù)k= =4，故D正確．
故選：D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應速率的定量表示方法(反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)，還要掌握化學平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài))的相關知識才是答題的關鍵．