Question

(11分)甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧。試完成下列問題：

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式為：                         
（2）氣體通過容器C的目的是：                                   
（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是：                              
（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是：                                    
（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧的化學方程式是                     
（6）乙同學認為甲同學裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。
丙同學認為乙同學這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學為了驗證自已的猜想是正確的，取了乙同學制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內氣體無色，由此丙同學認為乙同學制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。
你認為丙同學所說的爆炸可能原因是                          ；你認為丙同學用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗氯化亞鐵的存在的原因是                        

Answer 1

(11分)
（1）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O (2分)
（2）除去氯氣中混有的水蒸氣(1分)
（3）2Fe+3Cl₂2FeCl₃  (2分) 
（4）吸收剩余的氯氣(1分)，同時防止空氣中的水蒸氣進入反應管和生成的氯化鐵反應(1分)
（5）FeCl₃+3H₂O＝Fe(OH)₃+3HCl↑(2分)
（6）氯化氫和鐵反應生成的氫氣與氯氣混合加熱引起爆炸(1分)；
氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1分)

（1）裝置A是制取氯氣的，所以反應的方程式是MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 。
（2）氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧，所以和鐵反應的氯氣是果在純凈的，因此裝置C的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣。
（3）裝置D是制取氯化鐵的，所以反應的方程式是2Fe+3Cl₂2FeCl₃。
（4）氯氣有毒，屬于大氣污染物，且空氣中還含有水蒸氣，所以球形干燥管E中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入反應管和生成的氯化鐵反應。
（5）冒白煙說明有氯化氫生成，所以氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧的化學方程式是FeCl₃+3H₂O＝Fe(OH)₃+3HCl↑。
（6）如果氯氣中混有氯化氫，則氯化氫和鐵反應生成的氫氣，就容易與氯氣混合加熱引起爆炸；由于高錳酸鉀溶液的氧化性很強，能把氯離子氧化，即氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗氯化亞鐵。