關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是          

A.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C.電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極
D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2e===H2

C

解析試題分析:A、該原電池中鋅比銅活潑,作電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),銅極發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B、原電池中的陰離子向負(fù)極移動,所以鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液遷移,錯(cuò)誤;C、電子從負(fù)極流向正極,所以電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極,正確;D、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為銅離子得電子生成單質(zhì)銅,Cu2++2e-==Cu,錯(cuò)誤,答選C。
考點(diǎn):考查原電池的反應(yīng)原理,電極的判斷,電極反應(yīng)式的判斷,電子、離子的移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)下列關(guān)于NH3或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是      (填編號)

編號
A
B
C
D
 
實(shí)驗(yàn)
裝置




實(shí)驗(yàn)
目的
實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3
驗(yàn)證NH3易溶于水
制備銀氨溶液
干燥NH3
(2)利用下圖裝置(氣密性良好)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨。

①N2和H2通過A裝置,A裝置的作用除了將氣體混合外,還有        、         作用。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束,C中溶液有刺激性氣味,C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小組消耗大量的N2和H2,但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組,可能的原因有       。(至少寫出一項(xiàng)。注:實(shí)驗(yàn)試劑均未變質(zhì)。)
(3)為驗(yàn)證氨水具有弱堿性,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>   。(填編號)
A.在氨水中滴入酚酞,溶液變紅色    
B.測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C.將氨水和過量AlCl3溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀 
D.用pH試紙測定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
(4)在實(shí)驗(yàn)室初步測定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=                          。
②限選試劑和儀器:濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計(jì)、燒杯等(省略夾持儀器)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟1:
①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中,加入幾滴                     。
                                      。
                              ,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測定2-3次。
 
測定氨水的準(zhǔn)確濃度。
步驟2:                              
                                   ;
                                                    
步驟3:通過計(jì)算得出氨水的電離常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

酸堿中和滴定是應(yīng)用最多的滴定。現(xiàn)在以酚酞為指示劑,用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
(1)在滴定中,若實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是      
①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
③在滴定過程中,向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數(shù)時(shí)俯視,終點(diǎn)后讀數(shù)時(shí)仰視
(2)在滴定管使用時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________,滴定過程中左手控制滴定管,右手旋搖錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是

A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是:Fe-2e===Fe2
C.Ⅰ正極反應(yīng)是:O2 + 2H2O + 4e===4OH
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液,溶液均變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是

A.a(chǎn)極為電池的正極
B.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e=2H2O
D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),下列說法中不正確的是

A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,放電時(shí)SO42向Al電極移動
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e+4OH===AlO2+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e===Cu2
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,當(dāng)析出1 mol Ag時(shí),消耗銅電極32 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ,下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)
C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列裝置的線路接通后,經(jīng)過一段時(shí)間,溶液的pH值明顯下降的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用惰性電極電解下列足量的溶液,一段時(shí)間后,再加入一定量的另一物質(zhì)(括號內(nèi))后,溶液能與原來溶液濃度一樣的是 (    )

A.CuCl2(CuCl2溶液) B.AgNO3(Ag2O) C.NaCl(HCl溶液) D.CuSO4(Cu(OH)2) 

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