【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中,強(qiáng)酸一般能制取弱酸,F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇所給試劑,用如上圖裝置來證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。(不考慮硝酸的揮發(fā)性)

A、B、C中盛裝的試劑分別為____________、____________、____________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________;

寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用上圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。A中盛裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,實(shí)驗(yàn)時C中溶液變成藍(lán)色,則:C中盛裝的試劑為_________________;寫出C中離子方程式_____________________。該實(shí)驗(yàn)該裝置有明顯不足,請指出改進(jìn)方法:__________________________。

(3)如果C中盛裝飽和氫硫酸(H2S飽和水溶液),A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中,也會產(chǎn)生淡黃色沉淀,該過程體現(xiàn)SO2 (填序號)。

A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性

【答案】1)硝酸溶液 碳酸鈣 硅酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀(各1分)

CO2SiO32H2OH2SiO3CO32CO2SiO32H2OH2SiO3(膠體)CO32

2CO2SiO322H2OH2SiO32HCO32分)

2KI淀粉溶液(1分) 2ICl2I22Cl2分)

增加裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置(2分)

3Cl2H2SS↓2HCl2分) B2分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)較強(qiáng)的酸制取較弱的酸可知,A中裝試劑是硝酸溶液,B中裝試劑是碳酸鈣,C中裝試劑硅酸鈉溶液。由于碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的,所以C中有白色沉淀硅酸生成,反應(yīng)的方程式是CO2+SiO32-+H2OH2SiO3+CO32-

(2)酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣,所以C中試劑是淀粉碘化鉀溶液。由于氯氣能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是2I+Cl2I2+2Cl;由于氯氣有毒,所以必須增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置。

(3)高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣,而氯氣能把硫化氫氧化生成單質(zhì)S沉淀,所以反應(yīng)的方程式是Cl2+H2SS+2HCl,這說明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)。如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中,也會產(chǎn)生淡黃色沉淀,該過程體現(xiàn)SO2得到電子,體現(xiàn)氧化性,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平

衡常數(shù)(25 )

K=1.77×10-4

K=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是( )

A.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO

B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO)<c(K)-c(CN)

D.c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化或過程屬于化學(xué)變化的是

A. 激光法蒸發(fā)石墨得C60 B. 丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 紫色石蕊試液通過活性炭變成無色 D. 用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四塊金屬泡在稀HSO4中用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.A、B相連時,A為負(fù)極:C、D相連,D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕:B、D相連,B為正極.則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A. A>C>B>D B. A>C>D>B C. B>D>C>A D. A>B>>C>D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年11月,北斗三號“一箭雙星”成功發(fā)射,其定位服務(wù)讓天然氣管網(wǎng)控制更精準(zhǔn)。天然氣的主要成分是甲烷,甲烷屬于 (  )

A. 無機(jī)物 B. 氧化物 C. 單質(zhì) D. 有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________,從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器_________________

2)寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。

3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

t2-t1/℃

溫度差平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

4.0

2

27.0

27.4

27.2

33.3

6.1

3

25.9

25.9

25.9

29.8

3.9

4

26.4

26.2

26.3

30.4

4.1

近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容C4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

4)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填相等、不相等),所求中和熱__________(填相等、不相等);,若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)前后溫度的變化值會__________(填偏大、偏小不受影響).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是 (  )

A. HCl B. CO2 C. NaOH D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。

(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)①②③均為____________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。為進(jìn)一步提高CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施中能達(dá)到目的的是____________。

A.增大NH3的濃度 B.增大壓強(qiáng) C.及時轉(zhuǎn)移生成的尿素 D.使用更高效的催化劑

(3)尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用,其合成過程分兩步進(jìn)行:

2NH3g+CO2gNH2COONH4lH=-117kJ·mol-1

NH2COONH4lNH22COg+H2OgH=+15kJ·mol-1

第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160℃的條件下反應(yīng)較快,轉(zhuǎn)化率也較高,第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢,轉(zhuǎn)化率也較低.因此,總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于___________.(填第一步第二步

對于第一步反應(yīng),不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母).

A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

BυNH3=2υCO2

C.恒容容器中氣體的密度不隨時間變化而變化

D.容器中各物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間變化而變化

第一步反應(yīng)生成了1mol氨基甲酸銨,再發(fā)生第二步反應(yīng)時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

180℃的條件下,P2_________P3(填、“=”,下同);化學(xué)平衡常數(shù)K1_________K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對晶體類型判斷正確的是(  )

選項(xiàng)

Na2B2O7

CaF2

H3BO3

NH3

A

原子晶體

金屬晶體

原子晶體

分子晶體

B

離子晶體

分子晶體

離子晶體

分子晶體

C

離子晶體

離子晶體

分子晶體

分子晶體

D

分子晶體

離子晶體

分子晶體

離子晶體

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案