2．在含有大量Ba2+、Fe3+、NO3-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．H+C．SO42-D．SCN-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、Fe3+、NO3-、H+之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應的離子共存及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．依據(jù)氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu （s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；電解質溶液Y是CuSO4溶液；
（2）Cu電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-═CuX電極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e-═Fe2+；
（3）外電路中的電流是從Cu電極流向Fe電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關離子的檢驗方法和判斷正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加足量稀HCl，產生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說明原溶液中不含K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）一定溫度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨水中存在的主要溶質微粒是NH3•H2O．
已知：a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HCO3溶液中量濃度最大的離子是NH4+．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-．
②該溫度下，將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣c．
A．鹽酸多         B．H2A多           C．一樣多            D．無法確定
④將0.1mol•L-1H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗，所選的裝置合理的是（　�。�
A．
用裝置吸收多余的氯氣		B．
裝置用酒精萃取分離水中的碘
C．
用裝置除去純堿中的小蘇打		D．
用裝置排水法收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質用途的說法錯誤的是（　�。�
A．過氧化鈉用于潛艇供氧B．氧化鐵用做紅色顏料
C．在海輪的外殼上焊接銅板防腐D．鋁制槽車可用來儲運濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞A
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．最髙價氧化物對應水化物的堿性：C＜D
D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機反應的敘述正確的是（　�。�
A．溴乙烷在濃硫酸加熱條件下可制得乙烯
B．一定條件下，所有的醇均能發(fā)生脫水反應形式碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
C．石油的裂化、裂解，煤的氣化、液化都是化學變化
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有一塊已知質量為mg的鎂鋁合金，欲測定其中鋁的質量分數(shù)，幾位同學設計了以下幾種不同的實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定剩余固體質量m1g
方案Ⅱ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成氣體在標準狀況下的體積為VL
方案Ⅲ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定沉淀質量m2g
請回答以下問題：
（1）上述方案能測定出鋁的質量分數(shù)的是A
A．都能                  B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ過濾得到沉淀沒有洗滌、干燥，測得鋁的質量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）
（3）某同學綜合上述方案，設計如圖1所示的實驗步驟，確定合金組成．

①用字母m、n表示合金中鋁的質量分數(shù)為$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物質的量分數(shù)為x，金屬總物質的量為6mol，試在圖2中作出y隨x變化的曲線．當y=7.5mol時，該合金中鎂鋁的原子數(shù)之比為1：1．

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