【題目】按要求寫出下列方程式:
(1)一種單質(zhì)與一種鹽發(fā)生反應的化學方程式:
(2)小蘇打電離的電離方程式:
(3)碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2017屆江西省上高二中高三上月考五】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為ΔH3,則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1+ΔH3=ΔH2 C.ΔH1<ΔH3 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
(1)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式:______________。
(2) “電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是_______________________。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液(填化學式)。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出“尾氣吸收”的離子方程式:_______________________。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)25℃時,用圖1所示裝置進行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。
陰極的電極反應式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。
陽極的電極反應式為 。
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol/L時,鈷的浸出率下降,其原因可能為 。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式: 。該步驟一般在80℃以下進行,溫度不能太高的原因是 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關系中正確的是 (填字母序號)。
A.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O42-)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O42-)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g,其中LiCoO2 的質(zhì)量分數(shù)為a%,則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量不高于 g。
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【題目】常溫下,用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 點③所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 點④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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【題目】科學史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大的推進了科學的發(fā)展,俄國科學家門捷列夫?qū)瘜W的突出貢獻在于( )
A.提出了元素周期律
B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
C.揭示了燃燒的本質(zhì)
D.提取了治瘧藥物青蒿素
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