7．某同學(xué)設(shè)計的原電池如圖所示，回答下列問題：
①寫出銅鋅原電池工作時電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：Cu2++2e-=Cu
②若正極質(zhì)量增重12.8g，則該原電池轉(zhuǎn)移了0.4mol電子．

分析 ①該原電池中負(fù)極為較活潑金屬鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，銅上銅離子得電子；
②根據(jù)電極方程式中物質(zhì)與電子之間的關(guān)系計算．

解答 解：①Zn比Cu活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，Cu2++2e-=Cu，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；
②正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，若正極質(zhì)量增重12.8g，即生成的Cu為0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，故答案為：0.4．

點評 本題考查原電池的組成和工作原理，涉及到電池的分類、電子的流向、反應(yīng)的類型判斷以及正負(fù)極的判斷，題目難度不大，建議把相關(guān)基礎(chǔ)知識掌握好．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．迷迭香酸是從蜂花屬植物中獲取的一種酸性物質(zhì)，它是一種具有廣泛應(yīng)用的化工原料，用于合成醫(yī)藥藥品、香料等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：
已知：R-Br+R′-Br+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R′+2NaBr

如圖2是由苯酚與某有機物A為主要原料合成迷迭香酸的過程，已知B的分子式為C2H4O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCN
（2）上述①～⑤反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的反應(yīng)類型有BD（填代號）．
A．加成反應(yīng)   B．氧化反應(yīng)     C．消去反應(yīng)    D．聚合反應(yīng)      E．酯化反應(yīng)
（3）寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）已知有機物H只比G少2個氧原子，H分子中苯環(huán)上只有2個側(cè)鏈且處于對位，其分子中含有-OH、-COOH的同分異構(gòu)體有6種，請任寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）若用Pt作電極，將G、O2、NaOH溶液組成一個燃料電池，則其電池負(fù)極電極反應(yīng)為C9H10O5+54OH--36e-=9CO32-+32H2O．（有機物用分子式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．①乙酸乙酯�、诘矸邸、鄣鞍踪|(zhì)　④油脂，在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最終生成物只有一種的是（　�。�
A．①和②B．只有②C．②③和④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用．試從反應(yīng)物用量角度說明在下列用途中選A（蘇打）還是B（小蘇打），并說明原因．
（1）做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用A，因為中和同樣多的酸，蘇打比小蘇打用量少
（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用B，因為產(chǎn)生同樣多的二氧化碳，碳酸氫鈉比碳酸鈉用量少
（3）用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用A，因為蘇打溶液比同濃度的小蘇打溶液堿性強
（4）治療胃酸過多時，選用B，因為要適量中和部分胃酸，若用蘇打，堿性太強，腐蝕性強，不利于人體的健康
（提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實中，不能用化學(xué)平衡移動（勒夏特列）原理解釋的是（　　）
A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
B．盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
C．反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)平衡后，減小氣體體積，氣體顏色變深
D．恒溫等容時，在SO2，O2和SO3的平衡體系中加入氧氣，提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．據(jù)此回答：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
③改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有ADE
A、升高溫度         B、減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量   C、減小壓強        
D、增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量     E、加入某種催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A（C3H6）是基本有機化工原料．由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示．

已知：
回答下列問題：
（1）A的名稱是丙烯，B含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和酯基（寫名稱）
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）E→F的化學(xué)方程式為．
（4）中最多有10個原子共平面，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol，其中被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為0.8mol．

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