Question

14．一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1mol的N₂（g）和3molH₂（g）發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，NH₃的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示，下列說法錯誤的是（　�。�

時間（min）	0	t1	t2	t3
NH3的物質(zhì)的量（mol）	0	0.2	0.3	0.3

• A． 0～t₁min內(nèi)，v（NH₃）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
• B． 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
• C． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的活化能小于2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的活化能
• D． t₃時再加入1mol的N₂（g）和3molH₂（g），反應(yīng)達新平衡時，c（N₂）＞0.85mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c（N{H}_{3}）}{t}$計算；
B．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；
C．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；
D．原來平衡時，生成氨氣為0.3mol，消耗氮氣為0.15mol，則剩余的氮氣為0.85mol，再加入1mol的N₂（g），根據(jù)可逆反應(yīng)的特點分析．

解答 解：A．0～t₁min內(nèi)，NH₃的濃度增大0.2mol/L，則v（NH₃）=$\frac{△c（N{H}_{3}）}{t}$=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1；故A正確；
B．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，由于該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，所以平衡逆移，故B錯誤；
C．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能＜0，所以正反應(yīng)的活化能＜逆反應(yīng)的活化能，即N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的活化能小于2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的活化能，故C正確；
D．原來平衡時，生成氨氣為0.3mol，消耗氮氣為0.15mol，則剩余的氮氣為0.85mol，再加入1mol的N₂（g），平衡向正方向移動，由于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以加入的1mol的N₂（g）不能全部反應(yīng)，即后來平衡時氮氣的物質(zhì)的量大于0.85mol，則c（N₂）＞0.85mol•L^-1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡移動，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，答題時注意把握反應(yīng)的特點以及平衡的影響因素．