【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10﹣5

Ka=3.0×10﹣8

Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

【答案】C

【解析】

根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO3－，酸越弱，在稀釋過(guò)程中pH變化幅度越小，據(jù)此分析作答。

A. 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：HClO＜CH3COOH，則變化大的為CH3COOH，即Ⅰ曲線代表CH3COOH、Ⅱ曲線代表HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 因酸性比較：H2CO3>HClO>HCO3－，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，不會(huì)產(chǎn)生碳酸根離子，其正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 可變形為=，因溫度相同，故a、c點(diǎn)該式的值相等，C項(xiàng)正確；

D. CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，稀釋相同倍數(shù)時(shí)， a點(diǎn)酸CH3COOH的總濃度小于b點(diǎn)酸HClO的總濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論不正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率c＞b＞a

B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C.若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c > b > a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B.達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C.增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度

D.使用納米級(jí)的氧化亞銅，可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答：

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的組成___________________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由___________________。

（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式____________

（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

①煅燒黃鐵礦__________________________。

②用氨氣制硝酸的第一步__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：

方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃，隨后，溫度逐漸下降至30 ℃，最終停留在20 ℃。

方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加

入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)。

方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)U形管兩側(cè)紅

墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

序號(hào)

甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

U形管里紅墨水液面

①

氧化鈣與水

左低右高

②

氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢?/span>)

？

③

鋁片與燒堿溶液

左低右高

④

銅與濃硝酸

左低右高

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫 出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是___________。

（3）方案二中，小木片脫落的原因是________，由此得出的結(jié)論是__________________。

（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面：左邊________(填“高于”“低于”或“等于”)右邊。

（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是______________。

（6）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為________，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生：，已知:c(CO2)隨溫度(T)、時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示，則:

（1）T1____________T2 ， 其理由是____________

（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________

（3）下列敘述中能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________

A. 平衡體系中氣體壓強(qiáng)不再改變 B. 平衡體系中氣體密度不再改變

C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1

（4）若容器恒容，絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

（5）在溫度T3下，在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).

容器編號(hào)

起始物質(zhì)的量

平衡時(shí)物質(zhì)的量

Ⅰ

2.0molNO，2.0molCO

1.0molCO2

Ⅱ

4.0molNO，4.0molCO

①T3時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2， 則反應(yīng)向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

②平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為(請(qǐng)寫出兩條)_________________ __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為________。（溶液體積保持不變）

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）

A.質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為16的硫原子：S

B.硫化鈉的電子式：

C.二硫化碳分子的比例模型：

D.NaHSO3電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用下列反應(yīng)制取氯氣：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

(1)用雙線橋或單線橋的方式表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________

(2)該反應(yīng)中還原劑是________；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到2.24 L Cl2時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

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