【題目】（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號)。

a．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2+O2

c．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)CO+3H2

（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①從1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。

a．總壓強保持不變

b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

d．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

e．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3且保持不變

【答案】（1）c （2）①0.15 ②ac

【解析】（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽能是取之不盡用之不竭的能源；觀察給出的四個選項，由TiO2作催化劑，利用太陽光分解水制氫氣最節(jié)能。

（2）①從1 min到6 min，CO2濃度變化為0.25 mol/L，則v(CO2)=0.05 mol/(L·min)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，得v(H2)=0.15 mol/(L·min)。②這是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，故a項說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣體的密度始終不變，故b項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故c項說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O，表示同一個方向，故d項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)加入的量知，反應(yīng)過程中CO2和H2的物質(zhì)的量之比始終是1∶3，故e項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中產(chǎn)物略去）
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子．①C中所含化學(xué)鍵的類型是 ， ②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式： ．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為；a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是 ．
②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表達(dá)）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是（填化學(xué)式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是 ．
②裝置III中反應(yīng)完全后，接下來的操作是打開活塞（選填“a”或“b”，下同），關(guān)閉活塞
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是（用化學(xué)方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+ ， NO2一轉(zhuǎn)化為NO3一）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管
D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊?/span>（選填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為 mL．

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：（NaOH）=（保留小數(shù)點后4位）．

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．

（1）B為電源的極；
（2）在電解一段時間后在甲中加入適量可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度．
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為（假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 ， 若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組依據(jù)反應(yīng) AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響．測得電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.pH=0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
C.pH＞0.68時，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I﹣﹣2e ﹣═I2
D.pH=5時，氧化性I2＞AsO43﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCT是一種新型聚酯材料，結(jié)構(gòu)簡式為： ，某研究小組用芳香烴A為原料合成PCT的合成路線如下．
回答下列問題：
（1）A的名稱是 ， 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ， A分子中最多有個原子共平面．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 反應(yīng)③的類型是 ，
（3）E含有的官能團是 ， 反應(yīng)⑥除了生成PCT外，還生成了一種可以循環(huán)利用的有機物，該有機物是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）C的同分異構(gòu)體中屬于苯的二元取代物且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有種，E的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.I A族元素都是金屬元素

B.在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大

C.焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化

D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)均顯黃色

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