【題目】我國化學家侯德榜(如圖)改進國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖:

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法,在制得純堿的同時,還可得到一種副產(chǎn)品.
(1)上述沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 , 實驗室分離出沉淀的操作是 , 該操作使用的玻璃儀器有;
(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式;
(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了的循環(huán)(填上述流程中的編號1、2);
(4)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,還需要的試劑有
(5)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品.通氨氣的作用有
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3 , 提高析出的NH4Cl純度.

【答案】
(1)NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;過濾;漏斗、燒杯、玻璃棒
(2)CO2
(3)1
(4)滴加稀硝酸和硝酸銀溶液
(5)AC
【解析】解:(1)沉淀池中,飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體,反應方程式為:NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法,過濾需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗;燒杯用來盛放液體,漏斗用于過濾,玻璃棒用來引流和攪拌,所以該操作使用的玻璃儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒,
所以答案是:NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓;漏斗、燒杯、玻璃棒;(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水,可將CO2通入沉淀中循環(huán)利用,故X為CO2 ,
所以答案是:CO2;(3)循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中,
所以答案是:循環(huán)Ⅰ;(4)檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子,可以用硝酸酸化的硝酸銀,觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在,
所以答案是:滴加稀硝酸和硝酸銀溶液;(5)A.氨氣溶于水后生成氨水,氨水電離成銨根,增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來,故A正確;
B.通入氨氣使溶液堿性增強,使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉,不是使NaHCO3更多地析出,故B錯誤;
C.通入氨氣使溶液堿性增強,使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度,故C正確;
所以答案是:AC.

練習冊系列答案
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關于O2的描述

A

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B

21.6 g

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C

21.6 g

O2的摩爾質(zhì)量是34 g·mol1

D

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A. A B. B C. C D. D

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