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19．已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a．將x mol A和y mol B混合在密閉容器中，在不同溫度（T1＞T2）及壓強（P1＞P2）下，C的物質的量n（C）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．x+y=z；  a＞0B．x+y＞z；  a＜0C．x+y＜z；  a＜0D．x+y＜z；  a＞0

分析 根據影響化學反應速率和化學平衡的因素進行判斷得出正確結論．升高溫度，化學反應速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強，化學反應速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動．

解答 解：P2時，T1＞T2，升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故a＜0；
T2時，P1＞P2，增大壓強，C的物質的量增大，說明平衡正向移動，故x+y＞z，
故選B．

點評 本題考查溫度、壓強對化學平衡的影響，難度中等．根據溫度、壓強與生成物C物質的量的變化確定反應熱及氣體的計量數變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD．由此推斷：
（1）生成D的反應速率0.2mol/（L．min），．
（2）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（3）A的轉化率為60%．
（4）該溫度下的平衡常數K=0.5．
（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中A的轉化率不變．（填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．1摩爾任何物質都含有6.02×1023個分子
B．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
C．含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質的量是0.25mol
D．氧氣的摩爾質量等于它的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．金屬單質參與氧化還原反應時一定作還原劑
C．失去電子難的原子獲得電子就一定容易
D．含最高價元素的化合物一定具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面是某學生利用數據分析的情況，其中不正確的是（　�。�
A．根據氣體的相對分子質量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小
B．根據甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小
C．比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱
D．根據液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．核電荷數由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強； W的單質是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示：
（1）五種元素形成的單質，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是：C（填化學式）；
常用做強氧化劑的是O2、Cl2（填化學式）．
（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：Na（填化學式）；
由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化學式表示）；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化學式表示）
（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z與Q反應生成的化合物屬于離子化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．
寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反應A通過如圖1所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)．
反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則A反應的反應熱表示為2（△H1+△H2）．（用△H1和△H2表示）．
（2）反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如圖2：
①H2O的電子式是，反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．
（3）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性．實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖3所示，若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl-T曲線的示意圖，并簡要說明理由增大壓強，平衡向正反應方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應2SO2+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，在混合氣體中充入一定量18O2，足夠長的時間后，18O原子（　�。�
A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中
C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2．下列說法正確的是（　　）
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1molSO2，反應共轉移6mol電子
C．CuFeS2中被氧化的原子和被還原的原子數目之比為2：1
D．該反應中有兩種物質作還原劑

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