設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是
A．不能由此確定該元素的原子量B．這種元素的原子量為m+n
C．若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克D．核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有4種元素：xA、yB、zC、uD，其中B的負二價離子和C的正一價離子均具有氬原子相同的核外電子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根據(jù)以上條件進行推斷：
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖         ，C+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：         。
（2）寫出元素B的氫化物和D的單質(zhì)之間發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。由此得出元素B、D的單質(zhì)的氧化性B        D（填“＞”、“＜”）。
（3）A和D組成的化合物化學(xué)式是         ，其中陽離子與陰離子的電子層數(shù)相差         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知物質(zhì)M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：


（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點較高的是                  （填化學(xué)式），原因是                              ；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式是：
                                                             ；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是：
                                                             ；
（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時有白煙產(chǎn)生，則G的電子式是：
                      ；
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、
SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是                       （微粒次序按摩爾質(zhì)量從小到大，下同）,物質(zhì)的量濃度之比為                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應(yīng)不同的元素。（用元素符號回答問題）
A
 
 
 
 
 
 
M
Q
R
 
 
 
 
E
 
B
 
D
 
 
 
 
G
 
 
 
 
 
 
L
 
 
 
C
 
 
 
請回答下列問題：
（1）M、Q、R按第一電離能由小到大的順序為                        。
（2）Q元素的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)呈      形，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”），中心原子呈          雜化方式；
（3）寫出L基態(tài)原子核外電子排布式            ，L的硫酸鹽溶液中加入過量Q的氫化物的水溶液可得深藍色溶液，請寫出該溶液顯深藍色的微粒的化學(xué)式              。
（4）已知AMQ分子是直線型分子，則其分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為         。
（5）試比較Q、B和C的氫化物沸點高低及熱穩(wěn)定性并說明理由                   。           

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子數(shù)相同，且
m＞n，則下列關(guān)系式正確的是（  ）
A．a(chǎn) - c ="" m -ｎB．b-d =" m" + n
C．a(chǎn)＞b＞d＞cD．a(chǎn)＞c＞b＞d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究下表信息可直接得出的結(jié)論是
  • <pre id="nv7c8"><dfn id="nv7c8"><p id="nv7c8"></p></dfn></pre>
  • <track id="nv7c8"></track>
    • <label id="nv7c8"><progress id="nv7c8"></progress></label>
    元素
    		F
    		Cl
    		Br
    		I
    氫化物組成
    		HF
    		HCl
    		HBr
    		HI
    氫化物形成難易程度
    		H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸
    		H2、Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸
    		H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合
    		H2、I2混合，加熱化合，同時又分解
    氫化物熱穩(wěn)定性
    		很穩(wěn)定
    		穩(wěn)定
    		較穩(wěn)定
    		較不穩(wěn)定
    A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
    B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強
    		C．第VII A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱
    D．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    短周期元素X，Y，Z、W在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯誤的是
    A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定
    B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HWO4
    C．Y能溶于水生成HYO和HY
    D．能發(fā)生Cl2 + H2Z="===Z" + 2HCl的反應(yīng)
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
    A．原子半徑B＞C＞A                   B．氧化物的熔點B＞A
    C．A與C能形成離子化合物             D．氫化物的穩(wěn)定性C＞A
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族， Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列正確的是（   ）
    A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZB．原子半徑：W > Y > Z > X 
    C．陰離子的還原性還原性： X— > Z—D．金屬性：Y>W
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案