Question

【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖：

(1)儀器F的名稱是_____________；按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是：_________________。

(2)寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________________________。

(3)實驗室也可以用濃鹽酸與高錳酸鉀反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，則該反應的氧化產(chǎn)物是_____________________。

(4)氯元素能形成多種離子。在水溶液中1 mol Cl－、1 molClOx－(x=1，2，3，4)能量的相對大小如圖所示，試判斷B→A+C反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)；若有1.5molB發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

Answer 1

【答案】分液漏斗 檢查裝置氣密性 Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O Cl2 放熱 2

【解析】

（1）-（3）制備氣體時，安裝好裝置后，需要檢查裝置的氣密性；實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，可以用飽和食鹽水和濃硫酸進行除雜和干燥；氯氣有毒，尾氣需要堿液吸收處理；也可以用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應，高錳酸鉀做氧化劑，鹽酸做還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，據(jù)此進行分析；

（4）由題意確定A、B、C分別為Cl—、ClO—、ClO3—，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得離子方程式；根據(jù)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能進行計算；根據(jù)反應電子轉(zhuǎn)移情況進行相關(guān)計算。

（1）儀器F的名稱是分液漏斗；組裝好裝置后首先要進行的操作是檢查裝置氣密性，避免氣體泄漏。

（2）E中尾氣吸收：Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O。

（3）發(fā)生氧化反應的粒子是Cl-，所得產(chǎn)物就是氧化產(chǎn)物Cl2。

（4）由題意確定A、B、C分別為Cl—、ClO—、ClO3—，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得離子方程式： 3ClO—=2Cl—+ClO3—，反應熱等于63KJ/mol+2×0KJ/mol—3×60KJ/mol=—117KJ/mol，該反應為放熱反應；分析方程式：3mol ClO—轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1.5mol ClO—，轉(zhuǎn)移2mol電子。