Question

在硫酸工業(yè)中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關鍵步驟．
（1）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氧化通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表現(xiàn)______性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______（已知KMnO₄酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）．
（2）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98 kJ?mol^-1．開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），當反應達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=______．
（3）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1反應的如圖1圖象中，錯誤的是______．
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設想以如圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應式______．檢驗SO₄^2-的具體操作為______．

Answer 1

（1）SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，高錳酸鉀中錳元素是最高價具有氧化性，二氧化硫具有還原性；Mn元素化合價由+7價降低到+2價，化合價變化5價，S元素化合價由+4價升高到+6價，化合價變化2價，氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：5，
故答案：還原；2：5；
（2）SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1，在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，則消耗SO₂ 2mol，
SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1，
起始 4.0mol 10.0mol 0
轉(zhuǎn)化 2.0mol 1.0mol 2mol
平衡 2.0mol 9.0mol 2mol
則平衡時：c（SO₂）=0.02mol/L，c（O₂）=0.09mol/L，c（SO₃）=0.02mol/L，
所以k=

0.02

0.02× 0.09

=3.33，
故答案為：3.33；
（3）A．升高溫度，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，圖象與實際符合，故A正確；
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的含量降低，圖象與實際符合，故B正確；
C．升高溫度，加快反應速率到達平均的時間縮短，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的含量降低，圖象與實際不符，故C錯誤；
D．增大壓強，加快反應速率到達平均的時間縮短，正反應速率增大更多，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的含量增大，圖象與實際符合，故D正確；
故答案為：C；
（4）A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃，平衡向逆反應分析移動，則SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大，故A正確；
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，對平衡移動沒有影響，各物質(zhì)的濃度不變，故B錯誤；
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂，平衡向正反應方向移動，則SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大，故C正確；
D．升高溫度，平衡向逆反應分析移動，SO₃的濃度減小，故D錯誤；
E．移動活塞壓縮氣體，體積減小，各物質(zhì)的濃度都增大，故E正確．
故答案為：ACE；
（5）依據(jù)圖裝置分析，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應，二氧化硫被氧化為三氧化硫溶于水生成硫酸，電極反應為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；檢驗硫酸根離子的方法為：取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO₄^2-，
故答案為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液．