Question

右圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：

（1）框圖中所列物質中屬于非電解質的物質的化學式是                     ；
（2）用電子式表示出H的形成過程                                   ；
（3）將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學為                      ；
（4）F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                               ；
（5）F的水溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）                          ；
（6）E與F在L中反應的離子方程式為                                       ；
（7）H和G之間反應的化學方程式為                                         .

Answer 1

（1）SO₂    （2）    （3）Al₂O₃
（4）c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)>c(H⁺) （5）S^2-+H₂O    HS^-+OH^-   
（6）3Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑  （7）2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

解析試題分析：含金屬元素的白色膠狀沉淀是氫氧化鋁（J），淡黃色固體單質是S。G為SO₂，按框圖轉化可知H中含有硫元素，H與SO₂生成S和L，可知H為H₂S，L為H₂O，由E、F、L生成Al(OH)₃、NaCl、H₂S可推出E為AlCl₃、F為Na₂S。A、B是鋁和氯氣，C是Na。（1）以上物質屬于非電解質的是SO₂。（2）用電子式表示H₂S形成過程為。（3）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱氯化鋁溶液促進水解，鹽酸揮發(fā)，最終得氫氧化鋁固體，固體灼燒得氧化鋁。(4)(5)S^2-+H₂OHS^-+OH^-、HS^-+H₂OH₂S+OH^-，所以硫化鈉溶液中c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)>c(H⁺)。(6)氯化鋁溶液與硫化鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和硫化氫。（7）硫化氫與二氧化硫生成硫和水。
考點：無機推斷 非電解質 用電子式表示物質的形成過程 鹽類的水解 離子濃度比較 方程式的書寫
點評：白色膠狀沉淀一般是氫氧化鋁或硅酸；淡黃色固體一般是硫或過氧化鈉；Al³⁺水解呈酸性、S^2-水解呈堿性，Al³⁺和S^2-在溶液中發(fā)生雙水解反應。