Question

A、B、C、D、E、F、G全為短周期元素，它們在中學常見化合物中顯示的部分化合價及原子、離子半徑從大到小的序號如下：（注：半徑按①、②、③…的順序依次減小）

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G
化合價	+1、+5、+7	只有+2	+4	-3、+2、+4、+5	只有-1	只有+3	只有+1
原子半徑	⑤	②	④	⑥	⑦	③	①
離子半徑	①	⑤	無離子	②	③	⑥	④

（1）用電子式表示BA₂的形成過程

．
（2）寫出F的最高價氧化物對應的水化物和G的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

．
（3）請設計實驗比較B、F的活動性強弱．

元素	實驗設計	現(xiàn)象	結論
B			活動性：B   F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

Answer 1

分析：A的最高正價為+7價，為第ⅦA族元素，對應離子半徑最大，則應為Cl元素，B的化合價只有+2價，為第ⅡA族元素，根據(jù)原子半徑判斷應為Mg元素，C的化合價為+4價，且原子半徑大于Cl，應為Si元素，D的化合價為-3、+2、+4、+5，可以判斷應為N元素，E只有-1價，應為F元素，F(xiàn)只有+3價，應為Al元素，G只有+1價，且原子半徑最大，應為Na元素，
以此解答該題．

解答：解：A的最高正價為+7價，為第ⅦA族元素，對應離子半徑最大，則應為Cl元素，B的化合價只有+2價，為第ⅡA族元素，根據(jù)原子半徑判斷應為Mg元素，C的化合價為+4價，且原子半徑大于Cl，應為Si元素，D的化合價為-3、+2、+4、+5，可以判斷應為N元素，E只有-1價，應為F元素，F(xiàn)只有+3價，應為Al元素，G只有+1價，且原子半徑最大，應為Na元素，
（1）A為Cl元素，B為Mg元素，二者形成的化合物為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：．
（2）F為Al元素，最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）₃，具有兩性，G的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）B為Mg元素，F(xiàn)為Al元素，Mg的金屬性較Al強，可用金屬與稀硫酸反應，比較反應的劇烈程度，金屬越活潑，與酸反應越劇烈，故答案為：

元素	實驗設計	現(xiàn)象	結論
B	分別將金屬加入等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液中，比較反應速率的大小	加入鎂條的燒杯中產(chǎn)生氣泡較Al劇烈	＞
F

點評：本題考查原子結構和元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵．