【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2 , 4min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是(
A.v(O2)=0.225 molL1min1
B.v(H2O)=0.375 molL1min1
C.v(N2)=0.125 molL1min1
D.v(NH3)=0.250 molL1min1

【答案】A
【解析】解:設反應消耗的NH3為4xmol,

4NH3(g)

+

3O2(g)

2N2(g)

+

6H2O(g)

起始(mol)

4

3

0

0

反應量(mol)

4x

3x

2x

6x

平衡量(mol)

4﹣4x

3﹣3x

2x

6x

4min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則 ×100%=40%,解得:x=0.5,則反應消耗氨氣的物質(zhì)的量為2mol,
用氨氣表示的反應速率為:v(NH3)= =0.250molL1min1 ,
A.v(O2)= v(NH3)=0.250molL1min1× =0.1875molL1min1 , 故A錯誤;
B.v(H2O)= v(NH3)=0.250molL1min1× =0.375molL1min1 , 故B正確;
C.v(N2)= v(NH3)=0.250molL1min1× =0.125molL1min1 , 故C正確;
D.v(NH3)=0.250molL1min1 , 故D正確;
故選A.

練習冊系列答案
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下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是________(填字母)。

a. 采用常溫條件 b. 采用高溫條件

c. 將原料氣加壓 d. 將氨液化,不斷移去液氨

右圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5490.478時,該反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1________(“>”“<””)K2

2(N2H4)是一種火箭燃料。已知:

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NO2(g)===1/2N2O4(g);ΔH=-28.0 kJ·mol1

反應2N2H4(g)N2O4(g)===3N2(g)4H2O(g)ΔH________kJ·mol1

氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為__________________________。

3電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如右圖。

陰極的電極反應式為____________________________________。

將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質(zhì)的量之比至少為________

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B. 乙酸(CH3COOH)是共價化合物

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D. 乙酸(CH3COOH)溶液不與NaCl反應

5)體積均為100mL pH=2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)

625℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。

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