Question

（2013?深圳一模）25℃時(shí)下列敘述正確的是（　　）

A．0.10mol?L^-1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/label>

B．0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.10mol?L^-1

C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同

D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol?L^-1 NaOH的體積相同

Answer 1

分析：A．等物質(zhì)的量濃度的這三種溶液，堿溶液的pH大于鹽，弱酸鹽溶液的pH大于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；
D．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定需要堿的物質(zhì)的量．

解答：解：A．等物質(zhì)的量濃度的鹽和強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿的pH＞強(qiáng)堿弱酸鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以等物質(zhì)的量濃度的：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小順序?yàn)椋孩冢劲郏劲�，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.10mol?L^-1，故B正確；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，所以溫度相同水的離子積常數(shù)相同，故C正確；
D．等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等pH等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol?L^-1 NaOH的體積醋酸大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較、pH的大小比較等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意水的離子積常數(shù)與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．