【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的( )。
A. 只存在于分子之間 B. 只存在于離子之間
C. 相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用 D. 相鄰分子間的相互作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮?dú)庠? 300 ℃時(shí)反應(yīng)獲得。
(1)根據(jù) 性質(zhì),推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是(填字母)。
a.制汽輪機(jī)葉片 b.制有色玻璃
c.制永久性模具 d.制造柴油機(jī)
(2)畫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖 , 已知得電子能力N>Si,請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式:。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng),除氫氟酸外,它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)。試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫、恒壓條件下,在NO2和N2O4平衡體系中充入He后,體系顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在298 K、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出y kJ的熱量,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是
A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1
D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂
B.用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
C.電解飽和食鹽水,水的電離平衡正向移動(dòng)
D.純銀器在空氣中露置其表面因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
從實(shí)驗(yàn)可以判斷,該固體粉末中一定不含有 , 它的組成可能是或。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。要進(jìn)一步確定其組成還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分離提純所用原理不同于其它的是( )
A.粗鹽提純過濾泥沙B.用四氯化碳萃取碘水
C.實(shí)驗(yàn)室乙酸乙酯提純D.實(shí)驗(yàn)室分離苯和溴苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線):。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 , 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是(填寫物質(zhì)序號(hào),下同),屬于單質(zhì)的是。
(4)如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?為什么? 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知Na+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1。則溶液中Al3+與SO42-的個(gè)數(shù)比為
A. 1∶5 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
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