Question

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是（　�。�

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、等物質的量濃度溶液pH關系：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN）
• B、a mol?L^-1 HCN與b mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b
• C、0.1mol?L^-1的CH₃COOH的 pH比0.1mol?L^-1 HCN的pH大
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合；
C．酸越強，電離程度越大，等濃度時溶液pH越��；
D．根據(jù)溶液的電中性判斷．

解答： 解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN），故A正確；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合，故B錯誤；
C．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，酸越強，電離程度越大，則0.1mol?L^-1的CH₃COOH的 pH比0.1mol?L^-1 HCN的pH小，故C錯誤；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃等物質的量混合溶液中，存在的陽離子有Na⁺、H⁺，陰離子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根據(jù)溶液電中性，存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查弱電解質的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質量守恒解答此類題目．