加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質的量濃度為
A．1.8mol/LB．0.9 mol/LC．2.3 mol/LD．4.0 mol/L
B
設平衡時剩余N2O5的物質的量是x，所以消耗N2O5是8－x，則反應①中生成N2O3和氧氣都是8－x。由于平衡時O2為9 mol，所以反應②中生成氧氣是1＋x，則消耗N2O3是1＋x，所以有（8－x）－（1＋x）＝3.4，解得x＝1.8mol，所以濃度是0.9mol/L，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是            （填字母）。
A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強
E．加入催化劑  F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O2表示的化學反應速率為         mol?L-1?min-1。
（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號
n(O2)
n(NO)
n (NO2)
v正與v逆的關系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②v正___v逆?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③v正___v逆?
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因（     ）
⑴適當提高氨的合成速率      ⑵提高H2的轉化率
⑶提高氨的產(chǎn)率              ⑷催化劑在500℃時活性最大
A．只有⑴B．⑴⑷C．⑵⑶⑷D．⑴⑵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O22SO3（g），已知起始時c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當SO2轉化率為50%時，該反應將(　　)
A．向正反應方向進行B．向逆反應方向進行C．達到平衡狀態(tài)D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是
A．T1＞T2，Q＞0B．Tl＜T2，Q＞0
C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應放熱)這個可逆反應的正確圖像為
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒溫下已達到平衡的是（  ）
A．反應容器內的壓強不隨時間改變
B．反應容器內P．Q．R．S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和R的生成速率相等
D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法中正確的是（）
A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且等于零
C．平衡狀態(tài)時，各物質的濃度保持相等
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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