【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（　�。�
A.圖中T2一定大于T1
B.圖中b點速率一定大于d點速率
C.達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a
D.加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

【答案】C
【解析】解：A．該反應無法確定是吸熱反應還是放熱反應，故A錯誤；

B．由于溫度大小不能確定，則不能確定b、d的反應速率大小，故B錯誤；

C．在可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種物質的轉化率，隨著B2的量的增加，A2的轉化率逐漸增大，即c＞b＞a，故C正確；

D．加入催化劑，平衡不移動，物質的體積分數(shù)不變，故D錯誤．

故選C．

由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T2＞T1，若該正反應為放熱反應，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達到平衡時A2的轉化率越大，且b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）cZ（g）△H 的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如圖所示．下列判斷正確的是 （　�。�

A.在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平 衡時，Z的物質的量分數(shù)不變
B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)增大
C.△H＞0，m+n＞c
D.溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答:

(1)在周期表給出的10種元素中，電負性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(2)在周期表給出的10種元素中，最外層未成對電子數(shù)與最外層成對電子數(shù)的個數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學式)，所含化學鍵類型是_________。

(3)關于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物，下列說法正確的是_____(填字母序號)。

A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D.該化合物分子的空間構型為直線形

(4)在①與③形成的相對分子質量最小的化合物A中，元素③的雜化類型是_____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號)。

(5)元素⑧的+3價化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構體，為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,該晶體的化學式為_______(填字母序號)。

A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結構如下圖所示，該化合物的化學式為____，若該晶體密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥

B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能產生丁達爾現(xiàn)象

C.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

D.膠體和溶液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中不需要破壞化學鍵的是

A.加熱氯化銨B.Na2CO3熔化C.干冰氣化D.氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A.灼熱的碳與CO2反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C.甲烷在氧氣中燃燒D.鋁片與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.用如圖裝置電解精煉鎂
B.用如圖裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C.如圖裝置中Mg作負極，Al作正極
D.用如圖裝置對二次電池進行充電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為正丁烷的球棍模型。下列說法正確的是(　　)

A. 正丁烷的分子式為C4H8

B. 分子中4個碳原子在同一條直線上

C. 分子中含有4個C—C單鍵

D. 分子中共含有13個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。

（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO2轉化為CaSO4的化學方程式是______。

（2）選擇性催化還原法（SCR）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進行無害化處理。NH3還原NO的化學方程式是______。

（3）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”�？刂迫芤旱�pH＝5.5，將煙氣中的SO2、NO轉化為SO42、NO3，均為放熱反應。

①在如圖中畫出“放熱反應”的反應過程中的能量變化示意圖。

②NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是______。

③一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是______（寫出1種即可）。

④煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時的脫除率見圖2，則此吸收液中煙氣轉化生成的NO3和Cl的物質的量之比為______。

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