【題目】(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì)),請從①中選出適當?shù)臋z驗試劑,從②中選出適當?shù)某s試劑,將所選的答案用字母填入相應的空格內(nèi)。
物質(zhì) | 檢驗試劑 | 除雜試劑 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯 ) | __________ | __________ |
(Ⅱ)酒精(水) | __________ | __________ |
①檢驗試劑:A.無水硫酸銅 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.水 D.氫氧化鈉溶液
②除雜試劑:a.無水硫酸銅 b.乙酸c.新制的生石灰 d.溴水
除雜時,乙烯發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。
(2)如圖,在左側試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。按圖連接好裝置,用酒精燈對左側試管小火加熱3~5 min后,改用大火加熱,當觀察到右側試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
試回答:在右側試管中通常加入________溶液,實驗生成的乙酸乙酯的密度比水________,是有特殊香味的液體。分離右側試管中所得乙酸乙酯的操作為________(只填名稱)。反應中濃硫酸的作用是__________。
【答案】BdAc飽和Na2CO3小分液作催化劑、吸水劑
【解析】
(1)檢驗甲烷中存在乙烯,可選用酸性KMnO4溶液;除去乙烯,可選用溴水,因乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應:。檢驗酒精中含有水,可選用無水硫酸銅;除去水,可選用新制生石灰,因CaO與H2O反應生成Ca(OH)2,然后蒸餾出酒精可達到分離的目的,故答案為:
物質(zhì) | 檢驗試劑 | 除雜試劑 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯 ) | B | ad |
(Ⅱ)酒精(水) | A | c |
除雜時,乙烯發(fā)生反應的化學方程式為;(2)在乙酸乙酯的制備實驗中,利用乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度小,可以采用分液法分離。反應中濃硫酸的作用是作催化劑、吸水劑。
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【題目】根據(jù)下列6種符號回答問題:①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有_______種核素,屬于_______種元素。
(2)互為同位素的是____________。(填序號,下同)
(3)質(zhì)量數(shù)相等的是______________,中子數(shù)相等的是_________。
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【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1
B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C. 對應溶液的電導率:a<b<c<d
D. 對應溶液水的電離程度:a>b>c>d
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【題目】某化學興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用,所設計工藝流程如下。
已知:298K時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20,
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13
回答下列問題:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________,固體B為_________ (填化學式)。
(2)加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式__________________。
(3)調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的是分離_________ (填離子符號)
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
②若用 a mol/LKMnO4溶液處理溶液b,當恰好反應時消耗KMnO4溶液V mL,所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為_________(用含a、v的代數(shù)式表示)
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后生成的沉淀為_________ (填化學式)。
(6)用惰性電極電解時陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體6.72L,陰極得到的電子數(shù)為0.8NA,則生成氧氣的物質(zhì)的量為________ mol.
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【題目】銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表,已成為全球光伏領域研究的熱點之一,回答下列問題:
(1)鎵(Ga)價電子排布式為______,鎵(Ga)與銦(In)同主族第一電離能較小的為______(用元素符號表示)。
(2)硒屬于_______區(qū)元素。O、S、Se簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為______,中心原子的雜化方式為___________,鍵角最大的是_____________。
(3)已知N-N、N=N鍵能之比為l:4.9,而C-C、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中叁鍵能較大的是__________ (填化學式)。
(4)某晶體的晶胞結構如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體),該晶體的化學式為__________。
圖中A原子和B原子坐標(分別為(0,0,0),(0,0, ),則C原子坐標為_________。
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【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH<12
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【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結構如圖所示,下列有關敘述正確的是
A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O
B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體
C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物
D. 二者均能發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應,但不能發(fā)生氧化反應
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【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟性”反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是
A.乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷()
B.乙烷與氯氣制備氯乙烷
C.苯和乙醇為原料,在一定條件下生產(chǎn)乙苯
D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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