【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________

(2)下列說法正確的是__________。

A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會增大

C.容器中壓強(qiáng)恒定時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(CO)=____________;達(dá)到平衡時,c(H2)=_________,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198,Cl—Cl :243,P—Cl:331。

則反應(yīng)P4(白磷,s)+6Cl2(g)4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH____________________。

【答案】 b -91kJ/mol ABC 0.075mol/(L·min) 0.5mo/L 12 正向 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-281kJ/mol -1326 kJ/mol

【解析】(1)由圖可以知道,反應(yīng)的活化能b的較小,所以b使用的催化劑,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);由圖可以知道,反應(yīng)物為1molCO(g)和2molH2(g),生成物為1molCH3OH(g),H=419-510=-91 kJmol-1,故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=-91 kJmol-1;

(2)A、由圖2可以知道生成0.75mol/LCH3OH,則反應(yīng)了0.75mol/LCO,平衡時有0.25mol/L CO,即CO的起始物質(zhì)的量為(0.75mol/l+0.25mol/L)×1L=1mol,所以A正確; B、增加CO濃度,會促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,但CO的轉(zhuǎn)化率減小,所以B正確;C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后壓強(qiáng)不等的反應(yīng),則壓強(qiáng)不變時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以C正確;故選ABC;

(3)v(CO)=(1-0.25)mol/L÷10min=0.075 molL-1min-1,
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
開始(mol/L) 1 2 0
轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.75 1.5 0.75
平衡(mol/L) 0.25 0.5 0.75
所以達(dá)到平衡時,c(H2)=0.5mo/L;平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=

;縮小體積即增大壓強(qiáng)平衡正向移動;

(4)已知①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol②H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44 kJ/mol,利用蓋斯定律將①-×2可得CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=(-193kJ/mol)-44KJ/mol×2=-281kJ/mol;

(5)化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198kJ/mol,Cl—Cl 243kJ/mol,P—Cl 331kJ/mol。則反應(yīng)P4(白磷,s)+6Cl2(g)═4PCl3(s)的反應(yīng)熱H=198kJ/mol×6+6×243kJ/mol-4×3×331kJ/mol=-1326kJ/mol。

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A. CO2 B. 金剛石 C. 晶體硅 D. H2O

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【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程,T℃時,在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說法正確的是

活性炭/mol

NO/mol

X/mol

Y/mol

起始時

2.030

0.100

0

0

10min達(dá)平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

A. X一定是N2,Y一定是CO2

B. 10min后增大壓強(qiáng),NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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【題目】已知:X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJmol﹣1(a>0)。下列說法不正確的是( )

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z,放出aKJ的熱量

D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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【題目】進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗鉀離子時有以下步驟,其中正確的操作順序是(

①蘸取待測液 ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲

A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A. Na2O2晶體中的陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1

B. 石墨晶體中C原子數(shù)與C—C共價鍵數(shù)比為1:3

C. 3HO與2HO分子中的質(zhì)子個數(shù)比為1:1

D. 冰晶體中H2O分子個數(shù)與氫鍵數(shù)目比為1:4

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【題目】空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O 2Zn(OH) 。下列說法正確的是 ( )

A. 充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B. 放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 充電時,陽極反應(yīng)為:Zn(OH) +2e=== Zn+4OH

D. 放電時,電解質(zhì)溶液中K+向正極移動

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【題目】有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)合成中間體,經(jīng)常用來合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示:

(1)寫出C中含有的官能團(tuán)名稱___________________ 。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型為______________________________________。

(3)C的核磁共振氫譜有________組峰

(4)寫出A生成D的化學(xué)方程式_______________________________________

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(6)苯環(huán)上的二取代芳香化合物W是D的同分異構(gòu)體,且W分子中只具有一個官能團(tuán),則W的結(jié)構(gòu)共有_____________種。

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【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問題。

(1)O和S中,原子半徑較大的是________;(填元素符號或化學(xué),以下同)

(2)CH4和NH3中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________;

(3)新制氯水有漂白作用,是因為其中含有________;

(4)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,兩性氫氧化物是________________

(5)上表元素中,存放最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞,請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________

Ⅱ.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)元素T在元素周期表中的位置是________________。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是______(填序號)。

a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b.Y的化合價比Z低

c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體,該化合物的電子式是________________,所含化學(xué)鍵的類型有________________。

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