下列電離或水解方程式中，正確的是
A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
B．Br-+H2O HBr+OH-
C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
D

試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式應(yīng)該是CH3COOHCH3COO-+H+，A不正確；B、氫溴酸是強(qiáng)酸，溴離子不水解，B不正確；C、碳酸是二元弱酸，CO32－水解分步進(jìn)行，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，C不正確；D、氫離子在溶液中是以H3O＋的形式存在的，因此NH4＋的水解方程式也可以表示為NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說法正確的是（  ）
A．因為稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不變
C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
                                                                              
（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                         ，
（3）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是
A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)
C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/ c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝                mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
C．CH3COOH溶液加水稀釋不變
D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（  ）
A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C．兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀
D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同
D．純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

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