Question

（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

 

．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

 

，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

，其中含NaOH的質(zhì)量為

 

．該100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液

 

mL完全中和生成Na₂SO₄．
（2）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO₂和10mL F₂，則A的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算溶液物質(zhì)的量濃度；溶液是均勻的，取出5mL溶液濃度與原溶液濃度相同，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=cV計算5mL溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O計算需要硫酸物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計算硫酸體積；
（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)原子守恒確定A的化學(xué)式．

解答： 解：（1）20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，配成250mL溶液，所得物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

0.25L

=2mol/L，溶液是均勻的，取出5mL溶液濃度與原溶液濃度相同，故取出5mL溶液的濃度為5mol/L，5mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量=0.005L×2mol/L=0.01mol，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，含有氫氧化鈉的質(zhì)量=0.01mol×40g/mol=0.4g，根據(jù)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可知需要硫酸物質(zhì)的量0.01mol×

1

2

=0.005mol，c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液，則硫酸物質(zhì)的量為0.05mol/L，故需要硫酸體積=

0.005mol

0.05mol/L

=0.1L=100mL，
故答案為：2mol/L；2mol/L； 0.1mol/L；0.4g；100；
（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A、O₂和F₂的物質(zhì)的量之比=10：15：10=2：3：2，則該反應(yīng)方程式為：2A

△   .

3O₂+2F₂，根據(jù)原子守恒可知A的化學(xué)式為：O₃F₂，
故答案為：O₃F₂．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．