【題目】下列由電子排布式所得的結(jié)論錯誤的是

選項

電子排布式

結(jié)論

A

違背洪特規(guī)則

B

違背能量最低原理

C

違背泡利原理

D

違背能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

電子排布式為:,此處,就是2p能級的3個簡并軌道,兩個電子排入2p能級,它們將分別占據(jù)2個簡并軌道且自旋平行,而不是自旋相反地擠入其中一個軌道,所以A項電子排布是違反洪特規(guī)則的,故A正確;

B.電子排布式為:,排布符合構(gòu)造原理,符合三個原理,故B錯誤;

C.電子排布式為:3p軌道最多容納6個電子,不可能出現(xiàn)的情況,所以C項電子排布式違反泡利原理,故C正確;

D.電子排布式為:,雖然3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu),但3p上只有2個電子,沒有充滿,所以D項電子排布式違反能量較低原理,故D正確,

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀鹽酸、0.500 mol·L-1 NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

ICuSO4溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時,往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體,隨著硫酸濃度變小,反應(yīng)會停止,使得硫酸利用率比較低。

②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱,使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液;這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化,而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn),可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2,并加熱;也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。

④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)某同學(xué)在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因________________

(2)若按③進(jìn)行制備,請寫出CuH2O2 作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響,F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個設(shè)備,該設(shè)備的作用是____________餾出物是 ______________________

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀,已知其成分為 Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。

(2)繼續(xù)滴加 NH3·H2O,會轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液,請寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法____________。并說明理由____________。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定

精確稱取 mg 晶體,加適量水溶解,注入圖示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量 NaOH 溶液, 通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用 V1mL 0.500mol·L1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用 0.500 mol·L1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑),到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。

1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

(1)玻璃管2的作用________________。

(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式________________。(不用化簡)

(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_________________

A.滴定時未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚酞作指示劑

C.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鹽(ZnS2O4)在工業(yè)中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等,用途十分廣泛。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體

控制3545℃進(jìn)行反應(yīng),原理為:Zn+2SO2=ZnS2O4

1)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。

2)停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體,主要原因是_________。

Ⅱ.測定產(chǎn)率

3)儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水,電加熱并啟動磁力攪拌器5。一段時間后,待固體物質(zhì)完全消失時,關(guān)閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中,加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉(zhuǎn)化為Zn(HSO4)2Zn(HSO3)2固體,然后加入足量的硫酸,通過測定生成氣體的體積來求算ZnS2O4晶體的產(chǎn)率。請回答下列相關(guān)問題:

測定裝置中,導(dǎo)管A的作用:一是________;二是________。

為提高測定的準(zhǔn)確度,儀器B中最宜選用_____________。

A.飽和食鹽水 B.飽和NaHSO3溶液 C. 飽和澄清石灰水 D.98.3%的濃硫酸

用圖中量氣管讀數(shù)為起點,若終點讀數(shù)為17.60mL,且實驗溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol-1,可得出ZnS2O4的產(chǎn)率為 ____________%。

4)如果反應(yīng)溫度超過45℃,會導(dǎo)致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,ZnS2O4分解的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081;

2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×1092。

以下說法正確的是(

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82

C.常溫下,NOH2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.ns能級上單個電子的能量不一定高于能級上單個電子的能量

B.基態(tài)C原子的電子排布式違反了洪特規(guī)則

C.基態(tài)Sc原子的電子排布式違反了能量最低原理

D.基態(tài)Ti原子的電子排布式違反了泡利原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某礦樣用過量酸溶解并過濾,所得濾液A主要含CO32-、Ni2、SO42-、H、Fe2、Fe3OH、Mg2、Mn2等九種離子中的七種。將A中金屬元素進(jìn)行分離以備利用,部分流程如圖所示:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

請根據(jù)題給信息填空:

(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。

(2)已知濾渣1”MnO2,步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)常溫下,某Ni(OH)2Mg(OH)2共沉淀的混合體系中,若c(Ni2)5.5×1011mol·L1,則c(Mg2)________。

(4)假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng),欲檢驗濾液3中的酸根離子,需優(yōu)先檢驗________(填離子符號)

(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量,取20.0 g礦石,按上述流程操作,將________(濾渣1”、濾渣2”濾渣3”)完全酸溶,再使其中的鐵元素還原為Fe2,然后將所得溶液稀釋到100 mL,取出20.00 mL0.100 0 mol·L1KMnO4溶液滴定。達(dá)到滴定終點時溶液顏色為________色,共消耗KMnO4溶液16. 00 mL,經(jīng)計算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體

B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層,水層從分液漏斗下口放出

D.用圖d所示裝置測量氨氣的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:

1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒,目的是_____。

2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+SO42-,還含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH5.4,然后加入適量KMnO4,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1,則每升溶液中至少應(yīng)加入__molKMnO4。

3)雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去,應(yīng)選擇的物質(zhì)是_____。

4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450℃~500℃下進(jìn)行,“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZR為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題:

1Z3+離子的核外電子排布式是_______。

2)科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______;X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是_______。(填化學(xué)式)

3)由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是_______。

4)常溫下,pH相同的NaZY2Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學(xué)式)

5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應(yīng)的離子方程式是_______。

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