研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可處理NO2。700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
反應時間/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
0 | 1.20 | 1.60 |
2 | 0.90 | |
4 | | 0.40 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應:
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) (Ⅰ)
某溫度反應(Ⅰ)的K=4,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉化率為 。
(2)如下圖所示,反應(Ⅰ)在石英真空管中進行,先在溫度高(T2)的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),加熱一段時間后,在另一端溫度低(T1)的一端得到了純凈的TaS2晶體,則該正反應的△H 0(填“>”或“<”),上述反應體系中循環(huán)使用的物質是 。
(3)上圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應為2Na + xS=Na2Sx,正極的電極反應式為____________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
(4)寫出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________,Na2S溶液中c(H+)+ c(Na+)=________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,其反應為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH<0
(1)在一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡后,只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是________(填字母代號,下同)。
a.降低溫度 b.加入催化劑
c.縮小容器體積 d.減少CO2的濃度
(2)若反應在體積恒定的密閉容器中進行,下列能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是________
a.3V正(CO2)=V逆(CO) b.生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
c.氣體的密度不再改變 d.混合氣體的平均相對分子質量不變
(3)300℃時,在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時,反應恰好達平衡,此時H2的轉化率為75%。
① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下,此反應的平衡常數(shù)為:_______
② 保持溫度不變,在以上已達反應平衡的容器中,將每種物質同時增加1mol,則此時平衡將_______移動(填“正向”、“逆向”、“不”)
(4).下圖中,甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構成的燃燒電池,其電極均為Pt電極。裝置乙中,C、D電極為Pb電極,其表面均覆蓋著PbSO4,其電解液為稀H2SO4溶液。
① 寫出甲裝置中A極的電極反應式___________________________________________
② 寫出乙裝置中C極的電極反應式___________________________________________
③ 當有23克甲醚參加反應時,D電極的質量變化為______克。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無機試劑。
(1)強氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,
①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是 。
A.加入適量稀鹽酸 | B.加入適量稀硫酸 | C.加入適量燒堿固體 | D.加水稀釋。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有反應:mA(g)+ B(g)2C(g),達到平衡后,當升高溫度時,A的轉化率變小;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)不變,則:
(1)該反應的△H 0(填“>”或“<”),且m 1(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(假設容器的體積不變),則A的轉化率 ,B的轉化率 。 (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色 ,而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 (填“變深”“變淺”或“不變”)。
(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內的平均反應速率υ(C)= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后,改變條件對反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH < 0的正、逆反應速率的影響如圖所示:
(1)加催化劑對反應速率影響的圖像是________(填序號,下同),平衡________移動。
(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是________,平衡向________方向移動。
(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是________,平衡向________方向移動。
(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是__________,平衡向________方向移動。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)減小,則:
(1)該反應的逆反應為________熱反應,且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。
(2)減壓時,A的質量分數(shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則A的轉化率__________,B的轉化率__________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O 為原料,通過反應I和Ⅱ來制備甲醇。
⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……I。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的P1_ P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為 。
③該反應的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在一定條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 ……Ⅱ
④若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充人He,使體系總壓強增大 D.再充人lmol CO和3 mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
A.下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù): a=_ ;b=_ 。
實驗編號 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | P(Mpa) |
1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
2 | a | 1/3 | 5 |
3 | 350 | b | 5 |
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