【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達(dá)到平衡時,以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(3)25 min時,加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(大于”、“小于等于”)0.8 mol·L1,理由是____________________________________________________

【答案】 0.9 bd 0.04 mol·L1·min1 0.8 mol NO2 小于 假設(shè)平衡時二氧化氮的濃度為0.8 mol·L1,則此時Qc=1.28>K=0.9,平衡要逆向移動,使二氧化氮的濃度降低,所以平衡時二氧化氮的濃度小于0.8 mol·L1

【解析】1)由圖可知,在前10min內(nèi),兩種物質(zhì)的變化量分別為0.2mol/L0.4mol/L,所以,在平衡狀態(tài)下,N2O4NO2的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L0.6mol/L,該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

2a、b、c、d四個點中,b、d點對應(yīng)的各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變,所以,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b、d點。從起點開始首次達(dá)到平衡時,用時10min,的物質(zhì)的量濃度的變化量是0.4 mol·L1,所以以NO2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L1·min1

3)從25 min 后兩種物質(zhì)的變化趨勢及變化量進(jìn)行分析可知,25 min時,NO2的濃度由0.6mol/L增加到1.0mol/L,增加了0.4 mol·L1,所以加入了0.8 mol NO2,使平衡發(fā)生了移動。

4d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度小于0.8 mol·L1,理由是假設(shè)平衡時二氧化氮的濃度為0.8 mol·L1,則此時四氧化二氮的濃度為0.5 mol·L1,Qc1.28>K0.9,平衡要逆向移動,使二氧化氮的濃度降低,所以平衡時二氧化氮的濃度小于0.8 mol·L1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中制氨氣的化學(xué)方程式是______

(2)B中堿石灰的作用是______。

(3)C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置,請繪出裝置圖。______

(4)證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I(xiàn)2

正確;Cl2過量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H是一種新型香料的主要成分之一,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

已知:①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′;

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

請回答下列問題:

(1)(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機(jī)物的名稱為________。

(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外,還顯示________組峰,峰面積比為________。

(3)D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是________,E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

(4)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_________________________________________

(5)G的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③含“-COO-”結(jié)構(gòu)

(6)參照上述合成路線,以丙烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備2,3-丁二醇的合成路線_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

(1)A中的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(2)通入足量SO2C中觀察到的現(xiàn)象為________________________________。

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子_________________________________。

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________________。

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是___________。

(4)D裝置中倒置漏斗的作用是__________。

(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________

a.濃硫酸 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 dNaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物有2種

C. 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHClg)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D. 現(xiàn)代化學(xué)分析中,可采用質(zhì)譜法來確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面列舉了一些化合物的組成或性質(zhì),以此能夠說明該化合物肯定屬于有機(jī)物的是

A. 僅由碳、氫兩種元素組成

B. 僅由碳、氫、氧三種元素組成

C. 在氧氣中能燃燒,且只生成二氧化碳

D. 熔點低,且不溶于水

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