關(guān)于0.1mol/L H2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B、0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C、從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D、取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．根據(jù)n=cV=
m
M
計(jì)算；
B．c（H+）=2c（H2SO4）；
C．根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的分散系進(jìn)行判斷；
D．根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．
解答： 解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正確；
B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正確；
C．溶液為均一、穩(wěn)定的分散系，從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．取該溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
0.01L×0.1mol/L
0.1L
=0.01mol/L，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、不是所有的共價(jià)鍵（σ鍵）都具有方向性
B、N≡N鍵能比N=N與N-N的鍵能和大，所以N≡N不易發(fā)生加成反應(yīng)
C、根據(jù)電負(fù)性及價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，OF2分子的極性小于H2O分子的極性
D、基態(tài)Na原子核外電子占有3個(gè)能層、4種能級(jí)、6個(gè)原子軌道、6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、減壓過(guò)濾時(shí)，處理濾紙的方法與普通過(guò)濾相似，一般先對(duì)折兩次，然后剪成合適大小的扇形，展開(kāi)后放入布氏漏斗中
B、紙層析和萃取分離物質(zhì)的原理都是利用各組分在不同溶劑中產(chǎn)生不同的分配
C、把玻璃導(dǎo)管插入橡皮塞時(shí)，可在玻璃導(dǎo)管上沾些水，邊旋轉(zhuǎn)邊慢慢地把玻璃導(dǎo)管插入橡皮塞中
D、將乙醇與濃硫酸共熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，根據(jù)溶液褪色的現(xiàn)象不能判斷生成的氣體一定為乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40g NaOH溶解在1L水中
B、將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
C、從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L
D、將10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　　）
A、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
B、苯（苯酚）：加濃溴水充分反應(yīng)后，過(guò)濾
C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
D、乙烷（乙烯）：依次通過(guò)裝有酸性KMnO4溶液、NaOH溶液后，干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、手性催化劑主要催化一種手性分子的合成
B、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
C、元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D、原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)位8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫(xiě)出元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）D的簡(jiǎn)單離子的電子式是
 
．
（3）用電子式表示B與D化合物的形成過(guò)程
 
．
（4）用電子排布圖表示C基態(tài)原子的外圍電子排布
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

該題分I、II兩小題．
I．下列分子中，屬于非極性分子的是
 

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是
 
；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，粒子之間的作用力是
 
；
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm．密度為
 
（列式并計(jì)算）

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