已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、Z元素的原子半徑比Y元素的大
B、若Y的最低化合價為-2，則W的最高正化合價為+6
C、若Z的最高正化合價為+5，則X元素的化合物最多
D、若HmZOn為強酸，則Y是活潑非金屬元素
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：這幾種元素屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W屬于第三周期，
A．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；
B．若Y的最低化合價為-2，則W的最高正化合價為+7；
C．若Z的最高正化合價為+5，則X元素是C元素，C元素的化合物最多；
D．若HmZOn為強酸，則Y為O或F元素，為活潑非金屬元素．
解答： 解：這幾種元素屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W屬于第三周期，
A．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，Y和Z屬于同一主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Z元素的原子半徑比Y元素的大，故A正確；
B．若Y的最低化合價為-2，則Y為O元素，W是Cl元素，所以W的最高正化合價為+7，故B錯誤；
C．若Z的最高正化合價為+5，則X元素是C元素，C元素是組成有機物的主要元素，所以C元素的化合物最多，故C正確；
D．若HmZOn為強酸，則Z為S或Cl元素，所以Y為O或F元素，為活潑非金屬元素，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律知識，根據(jù)元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)、元素周期律知識來分析解答，知道元素周期表結(jié)構(gòu)并靈活運用元素周期律是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式
 
，元素⑧位于
 
區(qū)．⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為
 
，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為
 
和
 
．
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
，（寫出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題．
族
周期		 IA   0
1   ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
2         ①   ②  
3 ③   ④     ⑤ ⑥  
（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程
 
．
（3）元素②、③形成離子的半徑
 
＞
 
．
（4）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
 
＞
 
；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性
 
＞
 
．
（5）元素④的最高價氧化物與元素③最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）將元素③的單質(zhì)放入④與⑥形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，某反應(yīng)在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示（各物質(zhì)均為氣體）．
（1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，生成物是
 
，化學(xué)方程式為
 

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示反應(yīng)速率為
 
，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）下列可說明反應(yīng)以達(dá)到平衡的是
 

A．混合氣體的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不變
D．各物質(zhì)的濃度相等
（4）平衡后再充入1mol He．若壓強不變，則反應(yīng)速率
 
； 若體積不變，則反應(yīng)速率
 
  （填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是（　　）
A、X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第14縱行
B、X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽
C、Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體
D、氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Z＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B、a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、煤的干餾、石油的分餾都是物理變化
B、工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應(yīng)制漂白粉
C、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”
D、二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀．下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　�。�
A、原溶液中至少存在3種離子
B、原溶液中一定不存在的離子是：Cl-、CO32-、OH-
C、原溶液中可能存在的離子有：Cl-、Al3+和K+
D、原溶液中一定存在的離子是：NH4+、Fe3+、SO42-和Cl-，且c（Cl-）≥0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）反應(yīng)中被還原的元素為
 
（寫名稱）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112L氯氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）若有4molHCl被氧化，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣
 
L．
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應(yīng)至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．將反應(yīng)后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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