【題目】現(xiàn)通過以下步驟由制備
(1)寫出A、B的結構簡式:A:______________ B:______________。
(2)從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型(a.取代反應,b.加成反應,c.消去反應,只填字母代號): 。
(3)寫出④的反應方程式:
(4)寫出的含有六元碳環(huán)的同分異構體:
(5)寫出該制備方法的合成路線圖,有機合成路線圖示例如下:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有__________________。
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關操作:
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約________,檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的操作是_________________;
②將濁液加熱到80℃,______________________。
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式: ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是_______。
(4)當離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時可認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持 c(OH-)≥______。[已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4.0]。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學—選修2:化學與技術] 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題:
(1)盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進行煅燒,再浸取,結晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為: ;
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為: (已知硫酸鈉做氧化劑,生成物中氣體只有一種)。
(2)氨堿法的工藝如圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
①圖中的中間產(chǎn)物C是_______,(填化學式,下同)D是_______;
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進,其優(yōu)點是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有______________。
(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學—選修5:有機化學基礎】鹽酸普魯卡因()是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強,毒性較低,其合成路線如下:
已知:①
②
③
請回答以下問題:
(1)A的核磁共振氫譜只有一個峰,則A的結構簡式為____________________。
(2)C的結構簡式為__________,C中含有的含氧官能團的名稱為__________。
(3)合成路線中屬于氧化反應的有_________(填序號),反應③的反應類型為_______________。
(4)反應⑤的化學反應方程式為______________________________________________。
(5)B的某種同系物E,相對分子質(zhì)量比B大28,其中—NO2與苯環(huán)直接相連,則E的結構簡式為____________________(任寫一種)。
(6)符合下列條件的E的同分異構體的數(shù)目有__________種。
①結構中含有一個“—NH2”與一個“—COOH” ②苯環(huán)上有三個各不相同的取代基
(7)苯丙氨酸()是人體必需的氨基酸之一,寫出其發(fā)生縮聚反應的化學方程式____________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在5 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。起始反應時NO和CO各為3 mol,保持密閉容器體積不變,10秒鐘達到化學平衡,測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中,正確的是
A.達到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應速率將增大,逆反應速率將減小
B.反應前5秒鐘內(nèi),用CO表示的平均反應速率為0.04 mol·L-1·s-1
C.當v正(CO)=2v逆(N2)時,該反應中NO的物質(zhì)的量不再改變
D.保持壓強不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應速率都不改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修2化學與技術】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。
(1)工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2,其中硫元素的化合物為 。
(2)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè),用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。
(3)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑
C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進行 F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
(4)在硫酸工業(yè)中,通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
(5)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。
____________________________________________________________________。
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(6)實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制備過程如圖所示,下列說法正確的是 。
A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用
C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再將溶液Y蒸發(fā)結晶即可得到綠礬
D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1) 利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
(2)已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),500℃時的平衡常數(shù)為9,若在該溫度下進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為: 。
(3) 用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
①寫出總反應化學方程式 。
②測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為:lgK=5.08+217.5/T,該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示,當溫度達到700K時,發(fā)生副反應的化學方程式 。
(4)下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖,NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖,電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應的離子方程式 。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。
③若極板面積10cm2,實驗煙氣含NO 1.5%,流速為0.070L·s-1(氣體體積已折算成標準狀態(tài),且煙氣中無其他氣體被氧化),法拉第常數(shù)為96500 C·mol-1,測得電流密度為1.0 A·cm-2。列式計算實驗中NO除去率 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的價電子排布圖: 。
(2)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第二電離能由小到大的順序為 。(用I2X表示)
(3)氣態(tài)SeO3分子的雜化類型為 ,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為 (填化學式)。
(4)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O,其結構示意圖如下:
膽礬中含有的粒子間作用力是 (填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵
(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物K 2[Cu(CN)4],該配合物屬于 晶體,已知CN-與N2為等電子體,指出1molCN-中鍵的數(shù)目為 。
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構,在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為 ;若該晶體的晶胞棱長為a nm,則該合金密度為 g/cm3。(列出計算式,不要求計算結果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關系如右圖所示?杖急燃s為 時,催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。(填a、b、c、d)
(2)工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ,已知:NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O(I)
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O(II)
現(xiàn)有2 240 mL(標準狀況)NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中,恰好完全反應,并無氣體放出,則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是 。
(3)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40 ℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學式:__________________________。
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