【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.在離子化合物中不可能含有共價鍵
B.在共價化合物中也可能含有離子鍵
C.凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物

【答案】C
【解析】解：A．離子化合物中含有共價鍵，如KOH，故A錯誤； B、只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以在共價化合物中不可能含有離子鍵，故B錯誤；
C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；
D．全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽（氯化銨、硝酸銨等），故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能形成配位鍵的組合是

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

答

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（ ）

A. 煤 B. 石油 C. 天然氣 D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a(g)+b(g)2c(g)；△H1＜0

x(g)+3y(g)2z(g)；△H2＞0

進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ． 實驗室用 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

試完成下列問題：

（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________；不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是____________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH＝___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 計算]。

（3）若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則 ΔH1 與ΔH的關(guān)系為：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。

Ⅱ.某學(xué)生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管 2～3 次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；

（2）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是__________________；

（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________；

（4）若稱取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B. 標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步當2v(Cr2O72)=v(CrO42－)時，達到了平衡狀態(tài)

B．對于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于 CrO42-的生成

C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4

D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴經(jīng)催化加氫后，不能得到2-甲基丁烷，該烴是

A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-1-丁炔 D. 3，3-二甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物是（ ）
A.NH4Cl
B.MgO
C.HNO3
D.CaCl2

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