【題目】在含有大量H、Ba2、Cl的溶液中,還可能大量共存的離子是

A.CO32-B.AgC.SO42-D.Al3

【答案】D

【解析】

A. CO32-H+、Ba2+反應(yīng),在溶液中不能夠大量共存,故A錯誤;

B.Ag+Cl反應(yīng)生成氯化銀沉淀,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;

C.SO42-Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;

D.Al3+與以上三種離子都不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能大量共存,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是(
A.
B.苯甲酸和
C.乙酸和硬脂酸
D.硝基乙烷和氨基乙酸

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【題目】除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是

A.KOH溶液[K2CO3]:用Ca(OH)2溶液

B.NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液

C.HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液

D.NaCl溶液[Na2SO4]:用Ba(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.燒堿—NaOHB.明礬—Al2(SO4)3C.石膏—CaCO3D.純堿—Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,為了減少環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作,得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu

請回答:1固體A的成分是____________(用化學(xué)式表示)。

2溶液B→沉淀F的現(xiàn)象是__________________,沉淀產(chǎn)生此現(xiàn)象的原理是_____________________________ 用化學(xué)方程式表示)。

3寫出下列反應(yīng)的離子方程式

工業(yè)廢水→溶液BFe3+發(fā)生的反應(yīng)____________________________________D→E____________________________________

4溶液E焰色反應(yīng)呈黃色,試劑H___________________ 用化學(xué)式表示)。

5小明認(rèn)為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學(xué),所以將氯水換成了H2O2溶液,在該轉(zhuǎn)化過程中若轉(zhuǎn)移2mol 電子,則消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%H2O2溶液的質(zhì)量為________g精確到0.1g)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需要加入還原劑才能發(fā)生的是( )

A. Cl→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了配制NH 的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ) ①適量的HCl; ②適量的NaCl; ③適量的氨水; ④適量的NaOH.
A.①②
B.③
C.③④
D.④

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【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8


(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液: a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是(用編號填寫).
(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填字母).
A.c(H+
B.
C.c(H+)c(OH
D.
E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)﹣c(Na+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值).
(5)25℃時,將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為
(6)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: ①c(OH)=2c(H2CO3)+
②c(H+)+c(Na+)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來世界的金屬”.試回答下列問題:
(1)鈦有22482250Ti兩種原子,它們互稱為 . Ti元素在元素周期表中的位置是第周期,第族;基態(tài)原子的電子排布式為按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素.
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式是
(3)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O.配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化學(xué)鍵類型是 , 該配合物的配體是

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