Question

在2L密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸氣，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0達(dá)到平衡時候n（H₂）為0.8mol
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)速率

 

（填加快、減慢、不變、不確定），理由是

 

．
（2）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)速率

 

（填加快、減慢、不變、不確定），理由是

 

． 平衡

 

（正向或逆向或不）移動
（3）計算該溫度下的平衡常數(shù)．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析判斷；
（2）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，為保持恒壓，容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)改變平衡不動；
（3）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算．

解答： 解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；
故答案為：加快；增加反應(yīng)物氫氣濃度，反應(yīng)速率加快；
（2）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，為保持恒壓，容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)改變平衡不動；
故答案為：減慢；體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減慢；不；
（3）在2L密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸氣，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0，
達(dá)到平衡時候n（H₂）為0.8mol，則
               H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）
起始量（mol/L）0.5     0.5       0
變化量（mol/L）0.1     0.1      0.2
平衡量（mol/L）0.4    0.4      0.2
平衡常數(shù)K=

0．22

0.4×0.4

=0.25
答：該溫度下的平衡常數(shù)為0.25．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理應(yīng)用，平衡常數(shù)計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．