Question

海洋中資源豐富，如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、工段③④⑤是溴元素的富集過程，③④⑤中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
• B、工段②中結(jié)晶出的MgCl₂?6H₂O可在空氣中受熱分解制無水MgCl₂
• C、氯堿工業(yè)通過電解NaCl溶液，主要生產(chǎn)Cl₂、H₂和純堿
• D、工段①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，操作順序?yàn)椋杭尤胱懔緽aCl₂溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na₂CO₃溶液→加入足量鹽酸→過濾

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：A、③溴離子被氧化為溴單質(zhì)，④溴單質(zhì)被還原為溴離子，⑤是溴元素被氧化為溴單質(zhì)；工段③④⑤是溴元素的富集過程，是富集溴的操作，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B、氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；
C、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和燒堿；
D．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，則碳酸鈉放在氯化鋇之后，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉無先后順序要求．

解答： 解：A、③溴離子被氧化為溴單質(zhì)，④溴單質(zhì)被還原為溴離子，⑤是溴元素被氧化為溴單質(zhì)；此過程是富集溴的操作，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、工段②中的MgCl₂?6H₂O脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl₂?6H₂0要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂，故B錯誤；
C、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和燒堿，純堿是碳酸鈉，故C錯誤；
D．選項中的試劑添加順序中，生成的沉淀溶解于鹽酸中，鎂、鐵離子、鈣離子離子最后無法除去，則加入的藥品順序?yàn)椋築aCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了海水提取溴的工藝流程，氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．