鐵是一種過渡元素,金屬鐵是最常用的金屬.請回答下列各題:
(l)生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應的化學方程式為
 
.上述反應生成的磁性固體能溶于過量稀硝酸,該反應的離子方程式為
 

(2)11.2g Fe與一定量的HNO3充分反應后,F(xiàn)e全部溶解,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為l:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中,氣體恰好被完全吸收,氧氣的物質(zhì)的量是
 

A.0.12molB.0.14mol    C.0.2mol    D.0.13mol
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化.已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一個反應的離子方程式為
 

(4)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2,裝置如圖所示,兩電極分別是石墨和鐵,電解質(zhì)溶液為NaCl溶液.
①植物油的作用是
 
,在加入植物油之前,要對NaCl溶液作何處理:
 

②陽極反應式為:
 

③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學腐蝕的裝置,F(xiàn)e電極與電源
 

極相連,當電路中通過2mol電子時,兩極共收集到氣體
 
L(標準狀況).
考點:氧化還原反應的計算,化學方程式的有關計算,電解原理,鐵的化學性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題:電化學專題,元素及其化合物
分析:(1)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒生成四氧化三鐵和二氧化碳;磁性固體能溶于過量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水;
(2)反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變,而化合價變化的只有Fe和氧氣,則Fe失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目,以此進行計算;
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化,由總反應(2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)減去4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O即可;
(4)①植物油的密度水的小,不溶于水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,并在實驗之前對溶液煮沸,排出溶液中的氧氣;
②陽極上Fe失去電子;
③該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學腐蝕的裝置,則Fe為陰極,結(jié)合2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑計算.
解答: 解:(1)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒生成四氧化三鐵和二氧化碳,反應為Fe3C+3O2
 高溫 
.
 
Fe3O4+CO2;磁性固體能溶于過量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水,離子反應為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O,
故答案為:Fe3C+3O2
 高溫 
.
 
Fe3O4+CO2;3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O;
(2)11.2g Fe的物質(zhì)的量為
11.2g
56g/mol
=0.2mol,由電子守恒可知,需要氧氣為
0.2mol×
1
5
×(2-0)+0.2mol×
4
5
×(3-0)
2×(2-0)
=0.14mol,故答案為:B;
(3)由總反應(2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)減去4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可得到離子反應為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(4)①植物油的密度水的小,不溶于水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,為防止氫氧化亞鐵被氧化,并在實驗加入植物油之前,對d溶液進行加熱處理的目的是排出溶液中的氧氣,
故答案為:隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化;加熱煮沸;
②Fe為陽極,發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+,故答案為:Fe;Fe-2e-=Fe2+;
③該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學腐蝕的裝置,則Fe為陰極,與電源負極相連,由2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑可知,通過2mol電子時生成2mol氣體,氣體體積為0.2mol×22.4L/mol=44.8L,故答案為:負;44.8.
點評:本題考查較綜合,涉及氧化還原反應的計算、電解計算、離子反應和化學反應方程式的書寫等,綜合性較強,側(cè)重分析能力與計算能力的綜合考查,題目難度中等.
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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( 。
A、HCN易溶于水
B、HCN溶液能導電
C、1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D、10 mL1 mol?L-1HCN恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

某烴類有機物A,經(jīng)燃燒分析實驗測定該有機物碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%.請回答:
(1)有機物A的實驗式為
 

(2)經(jīng)質(zhì)譜法測定,有機物A的相對分子質(zhì)量為84,則其分子式為
 

(3)核磁共振氫譜顯示A分子中有3種環(huán)境的氫原子,個數(shù)比為3:2:1,則A結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)A的一種同分異構(gòu)體,所有碳原子都在同一平面內(nèi),該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,其發(fā)生加聚反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

往NaOH溶液中通入CO2氣體充分反應后,在低壓和低溫下,小心地將溶液蒸干,得到白色的固體M,通入CO2的體積V(CO2)(標準狀況)與M的質(zhì)量W的關系如下圖.
(1)A點時,M的化學式為
 

(2)C點時,通入CO2氣體的體積為
 

(3)B點時,M的組成成分的化學式及其物質(zhì)的量各是多少?(寫出詳細解題過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

非金屬元素及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位,下面是對幾種非金屬元素及其化合物的研究,按要求回答問題:
I.(1)氧族元素位于元素周期表的第
 
族,包括O、S、
 
、Te、Po(填寫元素符號).
(2)寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的電子式:
 

(3)一定溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中充人4mol SO3和2mol O2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);2min后達到平衡,測得容器中SO3的濃度為0.6mol/L.
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 

A.v(O2)正=2v(SO3)逆
B.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體的密度不變
D.氣體的分子總數(shù)不變
②從反應開始到平衡,用SO2的濃度變化表示的反應速率為
 

③該溫度下,此反應的化學平衡常數(shù)為
 

④若向平衡體系中再加入4molSO2和2molO2,化學平衡
 
移動(填“向右”、“向左”或“不”),再次達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
 
.(填“增大”、“減小”或“不變”).(結(jié)果保留兩位小數(shù))
Ⅱ.(1)已知:HF(aq)與NaOH( aq)反應的△H=一67.7kJ/mol; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-57.3kJ/mol.則HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=
 

(2)25℃時,向濃度均為0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先生成沉淀(填化學式),當兩種沉淀共存時,c(Br-)與c(I-)的比值為
 
.[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AI)=8.5×10-17].

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A為飽和一元羧酸,B是飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯,現(xiàn)有A和B組成的混合物1.5mol,其質(zhì)量為90g,與足量金屬鈉反應,在標準狀況下放出氫氣11.2L,求混合物中A可能是什么酸,B可能是什么酯.寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,可通過它用不同化學反應分別制得B、C和D 三種物質(zhì).

(1)B中的含氧官能團名稱是
 
;A→C的反應類型是
 

(2)由A生成B的化學方程式是
 

(3)C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是
 

(4)C的同分異構(gòu)體中,有多種反式結(jié)構(gòu),寫出其一種的結(jié)構(gòu)簡式
 

(5)D在堿性條件下水解的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物,在生產(chǎn)、生活和化學實驗中有著重要的用途.通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體,其反應的化學方程式為
 
,不用NaOH溶液的原因是(用化學方程式表示,下同)
 
,不用飽和Na2CO3溶液的原因是
 

請從以上三個化學反應方程式中任選一個,寫出其對應的離子反應方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

《必修1》第一章學習過:A過濾、B蒸發(fā)(結(jié)晶)、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,根據(jù)所學的知識回答下列下列問題:
(1)選用適當?shù)姆椒ǚ蛛x或提純,應選用上述哪一種?(填序號)
①除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
; ②從碘水中提取碘
 

③用自來水制取蒸餾水
 
; ④分離植物油和水
 
;
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3
 

(2)
 
實驗用到了玻璃棒.需要加熱的實驗
 
;
 
實驗需檢查某儀器是否漏水(填序號).
(3)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸,若實驗儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒   F.膠頭滴管    G.50mL燒杯   H.100mL容量瓶
①需量取濃硫酸的體積為
 
mL.
②實驗時選用的儀器有(填序號)
 

③下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C.定容時俯視溶液的凹液面
 

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