銅片和鋅片用導線連接后插入稀H2SO4中，鋅片是(　　)
A．陰極B．正極
C．陽極D．負極
D
原電池的兩極分別命名為正極、負極。銅片和鋅片用導線連接后插入稀H2SO4中形成了原電池，其中鋅失去電子做原電池的負極。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于右圖所示的原電池，下列說法不正確的是   
                 
A．Cu為正極，Zn為負極
B．該裝置能將化學能轉化為電能
C．電子由銅片通過導線流向鋅片
D．正極反應為 2H+ + 2e－H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)如圖所示裝置，回答下列問題

鹽橋中陰離子移向        溶液，正極電極反應式為              ，該裝置中發(fā)生的總反應的離子方程式為           。
(2)氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2點燃 2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
總反應為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判斷正確的是
A．鋅為正極，氧化銀為負極
B．鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應
C．使用過程中，電流由Zn沿導線流向Ag2O
D．工作時，正極區(qū)的pH變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各變化中屬于原電池反應的是（  ）
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層
D．鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）
（1）在室溫下測得0.1mol·L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度=__________
（2）25℃時在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液。
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=__________（填微粒間量的關系）
②當c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）時溶液為__________溶液（填物質(zhì)）。
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是__________。
（4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質(zhì)）。

則負極的電極反應式為__________；正極的電極反應式為__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學電池的組成可能為（  ）
 
A
B
C
D
正極
Cu
Mg
Zn
Fe
負極
Zn
Zn
Cu
Zn
電解質(zhì)溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(D     )
A．反應速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變B．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
C．反應速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加D．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關原電池的說法中正確的是
A．電極一定要由兩種不同的金屬組成B．電子流出的一極是正極
C．兩極均發(fā)生氧化還原反應D．由化學能轉化為電能的裝置

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